informe
















Muchas de las reacciones químicas que se producen en solución acuosa necesitan que el pH del sistema se mantenga constante, para evitar que ocurran otras reacciones no deseadas. Las soluciones ""reguladoras"" o Buffer son capaces de mantener de acidez o basicidad de un sistema dentro de un intervalo reducido de pH, por lo cual tienen múltiples aplicaciones, tantoen la industria como en los laboratorios.

Esta práctica de laboratorio tiene como propósito reforzar en el estudiante el concepto de lo que son soluciones buffer, además de ayudar a los estudiantes a familiarizarse con la resistencia que estas soluciones poseen en cuanto al pH.

Así mismo, se puede obtener una solución reguladora haciendo reaccionar parcialmente por (neutralización) un ácidodébil con una base fuerte. o un ácido fuerte con una base débil. Una vez formada la solución reguladora, el pH varia poco por el agregado de pequeñas cantidades de ácido fuerte ó de una base fuerte, y pierde su capacidad reguladora por el agregado de agua (disolución).La disolución no cambia el pH de la solución Buffer pero disminuye considerablemente su capacidad reguladora.
En general puededecirse que esta práctica tiene como propósito la comprensión de las adiciones de ácidos y sales a estas soluciones.

“SOLUCIONES BUFFER”
Objetivo:
El objetivo de esta práctica es señalar al estudiante una de las técnicas elementales utilizadas en el laboratorio bioquímico y clínico, para determinación del metabolismo hídrico y minerales.

PARTE I
a) Soluciones tampón o buffer
El buenfuncionamiento de los sistemas biológicos requiere de un control estricto de pH que rodea a estos sistemas ya que los procesos metabólicos son inactivos fuera de ciertos limites de acidez o alcalinidad.

El saber preparar un buffer es importante debido a que su propiedad de mantener casi invariable el pH de una solución los hace imprescindibles en el estudio de reacciones enzimáticas “in vitro”.
Sepresume que la teoría es conocida por el estudiante habiendo sido revisada en el curso de física o química. En general hasta la ecuación de Henderson Hasselbach.

pH = pKa +log sal
acido

Esta ecuación permite calcular la relación molar entre la sal (receptor de protones) y el acido (donador de protones) para un pH y pK determinados.





Materiales:Indicador universal
Vaso de precipitado
Agua destilada
Pipetas
Fosfato monosodico
Fosfato disodico










I. EJERCICIOS DE PRÁCTICA
A) Preparar 50 ml. de una solución 0.02 m de buffer fosfato pH 7.5 a partir de:
Una solución 0.1M de Na2HPO4 (fosfato disodico).
Una solución de 0.05M de NaH2HPO4 (fosfato monosódico).

a. Medir el pH.
b. Añadir 1ml. HCL (0.05N), medir el pHnuevamente.
c. Medir el pH de 50 ml de H2o destilada.
d. Añadir 1ml. HCL (0.05N).
e. Medir el pH nuevamente.
i. Las relaciones involucradas en cada experimento

Solucion 0.1M de Na2 PO4 (fosfato de sodio).
Solucion de 0.05M. de NaH2 HPO4 (fosfato monosódico)

ii. Los cálculos efectuados para la determinación de las cantidades de las diferentes soluciones a emplearse en cada caso.
Acontinuación hallaremos la cantidad de volumen que se necesitan para prepara el Buffer fosfato 0.02M a pH 7,5. Para esto utilizaremos algunos cálculos matemáticos y químicos.

H2P + OH HP + H3 O+

Ph = Pka + Pb

7.5=6.8 +log ; Si sal=a

0.7=log

5.0119=

a= 0.0167molNa2PO4

Luego calculamos el volumen que necesitamos de Na2PO4

0.1 mol de Na2PO4 1000ml
8.35 x 10-4 mol deNa2PO4 . X

X= 8.35 ml de Na2PO4

Calculamos la cantidad de volumen de NaH2PO4 que necesitamos.

0.02- 0.0167 = 0.0033moles de NaH2PO4

0.033 moles de NaH2PO4
X 50ml

X= 1.65 x 10-4 moles de Na2PO4

0.05 moles de NaH2PO4 1000ml
1.65 x 10-4 Y ml

Y = 3.3 ml de NaH2PO4

iii. Las lecturas obtenidas en el...