Informe

* VOLUMEN MOLAL
* Objetivo

* En este experimento se calcularán los volúmenes molares parciales de soluciones de cloruro de sodio en función de sus concentraciones y sus densidades medidas por el método del empuje y por medida directa de la misma.

* Procedimiento experimental

*

* Cálculos y diagramas

* Preparamos 5 soluciones de NaCl, con 70 g de masa cada una,al 2, 4, 8, 12 y 16%.

70gsol* 10g NaCl100gsol* 100g NaCl99.5g NaCl=1.407g NaCl
* Se procede a calcular las densidades midiendo las masas de las soluciones contenidas en un matraz de 50 ml de capacidad ( medida directa) remplazando datos en:

Solucion de NaCl al: | Masa (g) | Volumen (ml) | Densidad (g/ml)Medida directa |
2% | 50,3 | 50 | 1,006 |
4% | 51,14 | 50 | 1,023 |
8% |52,49 | 50 | 1,05 |
12% | 53,99 | 50 | 1,08 |
16% | 55,63 | 50 | 1,113 |

* Calcular los valores de molaridad de las soluciones
Partimos de nuestras masas obtenidas:

Solucion al: | Masa de la solucion (g) | Masa de NaCl (g) | Masa de agua (g) |
2% | 70,01 | 1,407 | 68,603 |
4% | 70,2 | 2,81 | 67,39 |
8% | 71,61 | 5,76 | 65,85 |
12% | 71,46 | 8,62 | 62,85 |
16% | 70,03 | 11,26| 58,77 |

* Calculamos la molalidad para cada solución:

Moles de soluto | Kg de disolvente |
0,024 | 0,0686 |
0,048 | 0,06739 |
0,098 | 0,06585 |
0,147 | 0,06285 |
0,192 | 0,05877 |

molalidad= # moles de solutoKg de disolvente

Al 2 %:

molalidad= 0.024 mol0.0686 Kg=0.3498 molal

Al 4 %:
molalidad= 0.048 mol0.06739 Kg=0.7123 molal

Al 8 %:
molalidad= 0.098mol0.06585 Kg=1.4882 molal

Al 12 %:
molalidad= 0.147 mol0.06285 Kg=2.3389 molal

Al 16 %:
molalidad= 0.192 mol0.05877 Kg=3.267 molal

* Calculamos la Molaridad

Para el cálculo de la molaridad necesitamos las densidades de la solución:

dsolución =

La densidad del sólido la determinamos por el método de los empujes, es decir que el volumen del sólido es igual a la cantidad de liquidodesplazado por el cuerpo introducido.

Volumen del solido es: V = 4 ml
Masa del sólido: m = 49.71 gr

Aplicaremos la fórmula:

ρsolido
Reemplazando datos tenemos:
ρsolido

ρsolido= 12.43

Remplazando datos en:

ρsolución = ρsolido
Donde:

msa = 49.98
dsolido= 12.43

Tenemos la siguiente tabla:

Solucion al: | Masa del solido en elaire | Masa de solido en la solucion |
2% | 49,71 | 43,88 |
4% | 49,71 | 43,781 |
8% | 49,71 | 43,47 |
12% | 49,71 | 43,35 |
16% | 49,71 | 43,26 |

ρsolución = ρsolido
* Entonces las densidades halladas por el método del empuje y la hallada con método directo serán:

Solucion al: | Densidad (metodo del empuje) | Densidad (metodo directo) |
2% | 1,46 | 1,006 |
4% | 1,48 |1,023 |
8% | 1,56 | 1,05 |
12% | 1,59 | 1,08 |
16% | 1,61 | 1,113 |

Ya que contamos con dos densidades hallaremos también dos molaridades con:

Molaridad=# moles de NaClmasasol* ρsol

Solucion al: | Moles de soluto | masa de la solucion (g) | Densidad (metodo del empuje)g/ml | Densidad (metodo directo)g/ml |
2% | 0,024 | 70,01 | 1,46 | 1,006 |
4% | 0,048 | 70,2 | 1,48 | 1,023 |8% | 0,098 | 71,61 | 1,56 | 1,05 |
12% | 0,147 | 71,46 | 1,59 | 1,08 |
16% | 0,192 | 70,03 | 1,61 | 1,113 |

Solucion al 2 %:

Molaridad1=0.024 mol de NaCl70.01 gsol* 1mlsol1.46gsol* 1 l1000mlsol

Molaridad2=0.024 mol de NaCl70.01 gsol* 1mlsol1.006gsol* 1 l1000mlsol

Molaridad1=0.5 Molar Molaridad2=0.344 molar

Solucion al 4%:Molaridad1=0.048 mol de NaCl70.2 gsol* 1mlsol1.48gsol* 1 l1000mlsol

Molaridad2=0.048 mol de NaCl70.2 gsol* 1mlsol1.023gsol* 1 l1000mlsol

Molaridad1=1.012 Molar Molaridad2=0.699 molar

Solucion al 8%:
Molaridad1=0.098 mol de NaCl71.61 gsol* 1mlsol1.56gsol* 1 l1000mlsol

Molaridad2=0.098 mol de NaCl71.61 gsol* 1mlsol1.05gsol* 1 l1000mlsol...