Informe
Páginas: 4 (857 palabras)
Publicado: 14 de noviembre de 2012
TEORIA PRACTICA Nº 8 ECUACIONES REDOX
Reacciones de Oxido − Reducción o Redox.
Son reacciones que implican cambios en los estados de oxidación de los
elementos, debido a procesosde transferencia de electrones. Las reacciones,
vistas anteriormente, de sustitución así como las de combinación y
descomposición, en las que participan elementos libres, como reactivos oproductos, siempre son reacciones redox; mientras que, las reacciones de
Metátesis nunca son redox.
En toda reacción de óxido−reducción o redox ocurren, simultáneamente, unproceso de oxidación (aumento del número de oxidación) y un proceso de
reducción (disminución del número de oxidación). Un elemento se oxida, si
aumenta su número de oxidación (donaelectrones); y un elemento se reduce,
si su número de oxidación disminuye (acepta electrones). A las sustancias
cuyos átomos donan electrones y reducen a otras sustancias se les denominan
agentesreductores, ellas siempre se oxidan; mientras que, los agentes
oxidantes son sustancias cuyos átomos aceptan electrones y oxidan a otras
sustancias, ellas siempre se reducen.
Sinembargo, en los compuestos orgánicos esta transferencia de electrones no suele ser completa y el proceso redox se produce como consecuencia de un cambio en los enlaces covalentes entre átomos dedistinta electronegatividad. Por tanto, la oxidación se manifiesta mediante la ganancia de oxigeno o perdida de hidrógeno, y la
reducción mediante la ganancia de hidrógeno o perdida de oxígeno.Balanceo de Ecuaciones Redox.
Método del cambio del Número de Oxidación
Método del Ion − Electrón
|[pic]|
|Dicromato de potasio |
|[[Archivo:[pic]|220px]]...
Reacciones de Oxido − Reducción o Redox.
Son reacciones que implican cambios en los estados de oxidación de los
elementos, debido a procesosde transferencia de electrones. Las reacciones,
vistas anteriormente, de sustitución así como las de combinación y
descomposición, en las que participan elementos libres, como reactivos oproductos, siempre son reacciones redox; mientras que, las reacciones de
Metátesis nunca son redox.
En toda reacción de óxido−reducción o redox ocurren, simultáneamente, unproceso de oxidación (aumento del número de oxidación) y un proceso de
reducción (disminución del número de oxidación). Un elemento se oxida, si
aumenta su número de oxidación (donaelectrones); y un elemento se reduce,
si su número de oxidación disminuye (acepta electrones). A las sustancias
cuyos átomos donan electrones y reducen a otras sustancias se les denominan
agentesreductores, ellas siempre se oxidan; mientras que, los agentes
oxidantes son sustancias cuyos átomos aceptan electrones y oxidan a otras
sustancias, ellas siempre se reducen.
Sinembargo, en los compuestos orgánicos esta transferencia de electrones no suele ser completa y el proceso redox se produce como consecuencia de un cambio en los enlaces covalentes entre átomos dedistinta electronegatividad. Por tanto, la oxidación se manifiesta mediante la ganancia de oxigeno o perdida de hidrógeno, y la
reducción mediante la ganancia de hidrógeno o perdida de oxígeno.Balanceo de Ecuaciones Redox.
Método del cambio del Número de Oxidación
Método del Ion − Electrón
|[pic]|
|Dicromato de potasio |
|[[Archivo:[pic]|220px]]...
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