informe


Parte de la Introduccion o resumen
Según Wade(2007)La estereoquímica es el estudio de las moléculas en tres dimensiones.Por ésta razón resulta imposible comprender todos los aspectos de la química de coordinacióny hasta de la bioquímica sin hacer uso de la estereoquímica. Los sistemas biológicos son muy selectivos y a menudo discriminan moléculas con diferencias estereoquímica muy pequeña.Los isómeros se modifican en dos tipos: isómeros constitucionales y estereoisómeros. Los isómeros constitucionales difieren en su secuencia de enlaces ya que sus átomos están conectados de forma diferente. Los estereoisómeros tiene la misma secuencia de enlaces, pero difieren de la orientación de algunos de su átomos en el espacio.
Podría parecer que las diferencias en la orientación espacial noson importantes, pero los estereoisómeros con frecuencia presentan diferencias considerables en sus propiedades físicas químicas y biológicas
(Daley y O`malley, s/f) señala que los complejos con dos tipos de ligando diferente, pueden formar isómeros, debido a la diferente distribución espacial de los mismos. Estos isómeros son denominados cis y trans, donde los ligando iguales en el isómero cisocupan posiciones adyacentes, y los ligandos en el isómero trans ocupan posiciones opuestas















Resultados.
Tabla N°1. Cambios observados en la adición de cada reactivo durante la síntesis de trans-[Co(Cl)2 (en)2]Cl.


Tabla N°2. Absorbancia del compuesto de coordinación sintetizado.




Gráfico N°1. Absorbancia vs Longitud de onda.
Discusión
El trabajoexperimental realizado tenía como principal objetivo el estudio espectroscópico de los isómeros cis y trans del compuesto de coordinación diclorobis(1,2-aminoetano- k N, N̕)cobalto(II), para ello buscó sintetizar ambos estereoisómeros.
Para el isómero trans, se disolvieron 4g de cloruro de cobalto(II) en 10 ml de agua, formando la entidad de coordinación hexaacuacobalto(II). Según la siguiente ecuaciónquímica.

Las disoluciones acuosas sencillas de cobalto (II) contienen normalmente la entidad de coordinación hexaacuacobalto(II) ( siendo de geometría octaédrica, pero hay pruebas de la existencia de la especie, tretraacuacobalto(II) ( de geometría tetraédrica, esto se debe a las propiedades espectroscópicas y magnéticas de los iones de los metales de transcición, asi mismo depende de lasimetria de su contorno. Debido a estudios realizados se ha confirmado que la mayoría de los compuestos de coordinación acuosos del cobalto (II) son octaédricos(Cotton y Wilkinson, 1971).
Según Angelice, 1979 es importante señalar que la entidad de coordinación que forma el Co(II) con el agua es menos estable en comparación con la entidad de coordinación que forma el mismo ligando pero con Co(III),por esta razón en la síntesis se parte del hexaacuacobalto(II) lo cual favorece la sustitución con la etilendiamina para formar la especie de estudio.
Por otra parte, Housecroft y Sharpe, 2006. Señalan que los compuestos de coordinación de cobalto (III) (d6) poseen generalmente una geometría octaédrica de bajo espín, siendo cinéticamente inertes, lo que significa que los ligandos no son lábilessiendo este el motivo por el cual los métodos preparativos de los complejos de cobalto (III) suponen normalmente la oxidación de las especies de cobalto (II) .
La segunda etapa experimental consistió enagregar 15 mL de disolución de 1,2- aminoetano a la disolución inicial que contenía el ión complejo, originándose el compuesto de coordinación diclorobis(etilendiamina-K N, N̕)cobalto(II), de colormarrón y geometría octaédrica. Según la ecuación química:
El diclorobis(etilendiamina)cobalto(II) se prepara a partir del hexaacuacobalto(II) y etilendiamina, en atmósfera inerte. Dicho complejo es utilizado con frecuencia para precipitar aniones grandes, además de la falta de reacción cinética del Ion d6 permite separar sus isómeros (Housecroft y Sharpe, 2006).
Luego, la disolución obtenida...