Informen

Introducción

Durante siglos la vida cotidiana se ha envuelto en una infinidad de sucesos y fenómenos presentes en el individuo, cabe destacar la necesidad de establecer una serie de incógnitas respectivas hacia una famosa pregunta: ¿Cómo están compuestas las cosas?, ¿Cómo surgen? La materia es todo aquello que tiene lugar en el espacio, se menciona la materia como el todo; como lo principal yla raíz de un todo. La composición y estructura de la materia durante años se ha visto enmarcada en infinidades de teorías; Platón y Aristóteles indicándole a la materia un carácter metafísico y problemático. Así mismo los filósofos milesios y pitagóricos la señalaban como algo indeterminado e inconsciente.

Las primeras experiencias del ser humano como químico se dieron con la utilización delfuego en la transformación de la materia, la obtención de hierro a partir del mineral y de vidrio a partir de arena son claros ejemplos. Poco a poco la especie humana se dio cuenta de que otras sustancias también tienen este poder de transformación. Se dedicó un gran empeño en buscar una sustancia que transformara un metal en oro, lo que llevó a la creación de la alquimia. La acumulación deexperiencias alquímicas jugó un papel vital en el futuro establecimiento de la química.

La siguiente documentación está enmarcada dentro de la química analítica; donde se estudia los métodos de detección (identificación) y cuantificación (determinación) de una sustancia en una muestra. Se subdivide en Cuantitativa y Cualitativa; respetivamente se informará sobre las soluciones, su clasificación,composición y comportamiento ligado a las diferentes formas presentadas en la naturaleza.

Las Soluciones

Una solución es una mezcla homogénea de dos o más sustancias. La sustancia disuelta se denomina soluto y está presente generalmente en pequeña cantidad en pequeña cantidad en comparación con la sustancia donde se disuelve denominada solvente. En cualquier discusión de soluciones, el primerrequisito consiste en poder especificar sus composiciones, esto es, las cantidades relativas de los diversos componentes La concentración de una solución expresa la relación de la cantidad de soluto a la cantidad de solvente.

* Las soluciones poseen una serie de propiedades que las caracterizan:

* Su composición química es variable.

* Las propiedades químicas de los componentes deuna solución no se alteran.

* Las propiedades físicas de la solución son diferentes a las del solvente puro: la adición de un soluto a un solvente aumenta su punto de ebullición y disminuye su punto de congelación; la adición de un soluto a un solvente disminuye la presión de vapor de éste.

Modos de Expresar las Concentraciones

La concentración de las soluciones es la cantidad desoluto contenido en una cantidad determinada de solvente o solución. Los términos diluidos o concentrados expresan concentraciones relativas. Para expresar con exactitud la concentración de las soluciones se usan sistemas como los siguientes:

* Porcentaje peso a peso (% P/P): Indica el peso de soluto por cada 100unidades de peso de la solución.

* Porcentaje volumen a volumen (% V/V): Serefiere al volumen de soluto por cada 100 unidades de volumen de la solución.

* Porcentaje peso a volumen (% P/V): Indica el número de gramos de soluto que hay en cada 100 ml de solución.

* Fracción molar (Xi): Se define como la relación entre las moles de un componente y las moles totales presentes en la solución.

Xsto + Xste = 1

* Molaridad (M): Es el número de moles desoluto contenido en un litro disolución. Una solución 3 molar ( 3 M ) es aquella que contiene tres moles de soluto por litro de solución.

* Molalidad (m): Es el número de moles de soluto contenidos en un kilogramo disolvente. Una solución formada por 36.5 g de ácido clorhídrico, HCl , y 1000 g de agua es una solución 1 molal (1 m)

* Normalidad (N): Es el número de equivalentes gramo de...