informes

 UNIVERSIDAD NACIONAL DE INGENIERIA


FACULTAD DE INGENIERIA GEOLOGICA
MINERA Y METALURGICA


INFORME
Cuarto Laboratorio de Química I
QU113-S

Ing. Rosales Huamani Jimmy

ESTEQUIOMETRIA

Integrantes:

Mallma Huamani Wilfredo 20121402G
Quispe Pomalaza Carlos 20134116H
Aquino Pinto Henry 20132160J
Turin Veliz Cesar Danilo 20100293D


LIMA – PERÚ
2013- I

INTRODUCCION


La Estequiometría es la parte de la química que se refiere a la determinación de las masas de combinación de las substancias en una reacción química, hace referencia al número relativo de átomos de varios elementos encontrados en una sustancia química y a menudo resulta útil en la calificación de una reacción química, en otras palabras se puede definir como la parte de laQuímica que trata sobre las relaciones cuantitativas entre los elementos y los compuestos en reacciones químicas.
Para entender mejor a esta rama de la química, es necesario establecer algunos conceptos como lo es; mol que se define como la cantidad de materia que tiene tantos objetos como el número de átomos que hay en exactamente en 12 gramos de 12C, así como también La reacción química sedefine como, el proceso mediante el cual una o más sustancias sufren un proceso de transformación; entre otras definiciones importantes las cuales se estará desarrollando de una manera más explícita y detallada en la siguiente investigación realizada.


OBJETIVOS


Los experimentos que se desarrollan tienen por finalidad: la observación de los cambios cualitativos y cuantitativos que ocurren enlas reacciones químicas.
La parte cualitativa servirá para verificar el cambio de propiedades.
Usaremos la información cuantitativa inherente a las fórmulas y ecuaciones químicas, junto con el concepto de mol, para predecir la cantidad de sustancias que se consume o produce en las reacciones químicas.



FUNDAMENTO TEORICO
Ecuaciones químicas
Las reacciones químicas se representan deforma concisa mediante ecuaciones químicas. Por ejemplo, cuando el hidrógeno (H2) arde, reacciona con el oxígeno (O2) del aire para formar agua (H2O). Escribimos la ecuación química para esta reacción como sigue:
2H2 + O2 → 2H2O
Leemos el signo + como “reacciona con” y la flecha como “produce”. Las fórmulas químicas que están a la izquierda de la flecha representan las sustancias de partida,llamadas reactivos. Las fórmulas químicas a la derecha de la flecha representan sustancias que se producen en la reacción, llamadas productos. Los números antepuestos a las fórmulas son coeficientes. Dado que en ninguna reacción se crean ni se destruyen átomos, toda ecuación química debe tener números iguales de átomos de cada elemento a cada lado de la flecha. Si se satisface esta condición, se dice quela ecuación está balanceada. Para casi todas las aplicaciones, una ecuación balanceada deberá tener los coeficientes enteros más bajos posibles. Es común agregar más información a las fórmulas de las ecuaciones balanceadas para indicar entre paréntesis el estado físico de cada reactivo y producto. Usamos los símbolos (g), (l), (s) y (ac) para gas, líquido, sólido y disolución acuosa (en agua),respectivamente. A veces se anotan arriba o abajo de la flecha de reacción las condiciones en las que se efectúa la reacción (como temperatura o presión). Es común colocar el símbolo Δ arriba de la flecha para indicar la adición de calor.

Patrones sencillos de reactividad química:
Reacciones de combinación y descomposición
En las reacciones de combinación, dos o más sustancias reaccionan paraformar un producto. Por ejemplo, el magnesio metálico arde en aire con un brillo enceguecedor para producir óxido de magnesio:
2Mg(s) + O2(g) → 2MgO(s)
En una reacción de descomposición, una sustancia sufre una reacción para producir dos o más sustancias distintas. Muchos compuestos sufren reacciones de descomposición cuando se calientan. Por ejemplo, muchos carbonatos metálicos se descomponen...