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SOLUCIONES.
Las soluciones son sistemas homogéneos formados básicamente por dos componentes. Solvente y Soluto. El segundo se encuentra en menor proporción. La masa total de la solución es la suma de la masa de soluto más la masa de solvente.
COMPONENTES DE UNA SOLUCION.
Las soluciones son mezclas homogéneas de dos o más compuestos que se unen para formar una sustancia.
Los componentes de unasolución son el soluto y el solvente.
El soluto es la sustancia que, por lo general, se encuentra en menor cantidad y que se disuelve en la mezcla.
El solvente, en cambio, es la sustancia que suele aparecer en mayor cantidad y donde se disuelve el soluto.
La solubilidad es la medida o magnitud que indica la cantidad máxima de soluto que puede disolverse en una cantidad determinada de solventey a una temperatura dada”.
Factores que condicionan o modifican la solubilidad.
Factores que condicionan o modifican la solubilidad.
La Temperatura: Este factor solo modifica la solubilidad de solutos sólidos y gaseosos, los líquidos no sufren ninguna alteración en su solubilidad, solo hasta que sean miscibles entre sí (que se mezclen).
En el caso de los sólidos: en general un aumento de latemperatura provocará un aumento de la solubilidad aunque existen casos donde la solubilidad sufre una pequeña variación e incluso casos donde al aumentar la temperatura la solubilidad disminuye.
En el caso de los gases: un aumento de la temperatura produce siempre una disminución de la solubilidad y vise-versa. Si se coloca en un recipiente una pequeña cantidad de bebida gaseosa, al sercalentada, se observa inmediatamente una efervescencia derivada del escape de gas (dióxido de carbono) de la solución. Si se calienta agua, esta pierde el aire disuelto en ella.
Efecto de la presión en la solubilidad:
Los cambios de presión tienen poco efecto en la solubilidad de un soluto si este es sólido o líquido, debido a que ambos son difíciles de comprimir; por lo contrario, los gases se comprimenfácilmente y su solubilidad aumenta con la presión, esto es, a mayor presión, mayor solubilidad de los gases.
Naturaleza del soluto y del disolvente:
El agua es un disolvente excelente para la mayoría de los componentes inorgánicos, pero es un mal disolvente para las grasas y las ceras, para las que el benceno y el éter son buenos disolventes; para las sustancias orgánicas existen buenosdisolventes como el bisulfuro de carbono, éter sulfúrico, alcohol etílico, benceno y cloroformo.
Concentración de una solución.
Entendemos por concentración de una disolución la cantidad de soluto que hay disuelta en una cantidad dada de disolvente.
Llamamos disolución concentrada a aquella que contiene una gran proporción de soluto.

Concentraciones físicas.
Porcentaje masa-masa (% m/m)
Sedefine como la masa de soluto (sustancia que se disuelve) por cada 100 unidades de masa de la solución:

Por ejemplo, si se disuelven 10 g de azúcar en 40 g de agua, el porcentaje en masa será: [10/(40+10)] x 100 = 20% o, para distinguirlo de otros porcentajes, 20% m/m (en inglés, %w/w)
Porcentaje volumen-volumen (% V/V)
Expresa el volumen de soluto por cada cien unidades de volumen de ladisolución. Se suele usar para mezclas líquidas o gaseosas, en las que el volumen es un parámetro importante a tener en cuenta. Es decir, el porcentaje que representa el soluto en el volumen total de la disolución. Suele expresarse simplificadamente como «% v/v».

Por ejemplo, si se tiene una disolución del 20% en volumen (20% v/v) de alcohol en agua quiere decir que hay 20 mL de alcohol por cada 100mL de disolución.
La graduación alcohólica de las bebidas se expresa precisamente así: un vino de 12 grados (12°) tiene un 12% (v/v) de alcohol.
Concentración en masa-volumen (% m/V)
Se pueden usar también las mismas unidades que para medir la densidad aunque no conviene combinar ambos conceptos. La densidad de la mezcla es la masa de la disolución dividida por el volumen de ésta, mientras...