Inline Filename Soluciones U4 Reacciones

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Solución:
a) Na3 P + 3 H2O → PH3 + 3 NaOH
b)
48>
Solución:
A + B → C
100 kg 150 kg 75
Si el rendimiento hubiera sido del 100%, hubiéramos obtenido el doble, es decir 150 kg. Por tanto,si el rendimiento hubiera sido el 75%, obtendríamos: .
50>
Solución:
a) De la reacción ajustada podemos deducir la cantidad de mineral que debemos hacer reaccionar para obtener los 250 kg de CaCl2.Así:
Con 1 mol de CaCO3 = 100 g , obtenemos 1 mol de CaCl2 = 111 g
x g de CaCO3 para obtener 250 · 103 g de CaCl2
De donde x = 225,2 · 103 g de CaCO3
Esos gramos los debemos coger de un mineral quetiene un 92% de riqueza en CaCO3
Por tanto ahora haremos:
Si en 100 gr de mineral hay 92 g de CaCO3
x g de mineral para coger 225,2 · 103 g de CaCO3
Los gramos de mineral que necesitaremos son: x =244,8 · 103 g.
Este ejercicio lo podíamos haber resuelto trabajando con factores de conversión de una manera más fácil:


b) De la misma forma que en el caso anterior, de la ecuación ajustada deducimosque:
Con 2 moles de HCl = 73 g , obtenemos 1 mol de CaCl2 = 111 g
x g de HCl para obtener 250 · 103 g de CaCl2
Los gramos de HCl necesarios serán: 164,4 · 103g.
Esos gramos de ácido los deberíamoscoger del ácido comercial, por tanto:
De cada 100 de ácido comercial solo hay 36 g de HCl puros
x g de ácido comercial para coger 164,4 · 103 g de HCl puros
x = 456,7 · 103 gramos de HCl comercial.
Ahoraesos gramos debemos pasarlos a volumen, que es lo que nos pide el problema. Para ello volvemos a hacer otra regla de tres:
Si 1,18 g de disolución de HCl comercial ocupa un volumen de 1 mL, los 456,7· 103 gramos de HCl comercial ocuparán un volumen x ,de donde x = 387 · 103 mL = 387 L.
Igual que en el caso anterior, podíamos haber resuelto este apartado utilizando factores de conversión:


51>Solución:
Resolveremos el ejercicio a través de factores de conversión. Así, partiremos de lo que queremos preparar, que es una disolución de HCl 0,5 molar por tanto:

Los factores que hemos ido...