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Xenón - Xe
Propiedades químicas del Xenón - Efectos del Xenón sobre la salud - Efectos ambientales del Xenón

Nombre
Xenón
Número atómico
54
Valencia
0
Estado de oxidación
-
Electronegatividad
-
Radio covalente (Å)
2,09
Radio iónico (Å)
-
Radio atómico (Å)
-
Configuración electrónica
[Kr]4d105s25p6
Primer potencial de ionización (eV)
12,21
Masa atómica (g/mol)
131,30
Densidad (g/ml)3,06
Punto de ebullición (ºC)
-108,0
Punto de fusión (ºC)
-111,9
Descubridor
Sir Ramsey 1898



Xenón
Elemento químico de símbolo Xe y número atómico 54. Pertenece a la familia de los gases nobles. Se conocen 16 isótopos radiactivos.
El xenón se utiliza para llenar cierto tipo de lámparas de destello para fotografía que producen luz con un buen equilibrio de todos los colores del espectro visible ypueden ser utilizadas 10 000 veces o más antes de quemarse. Una lámpara de arco llena con xenón da luz intensa semejante al arco de carbono; en particular es valiosa en la proyección de películas.
Se encuentran trazas de xenón en minerales y meteoritos, pero la única fuente comercial de xenón es el aire. El xenón constituye 0.086 partes por millón por volumen de aire seco. Se estima que cerca del3 x 10-9% del peso de la Tierra es xenón. También se encuentra en el exterior de nuestro planeta; se estima que existen cerca de 4 átomos de xenón por cada 1 000 000 de átomos de silicio, que es el patrón de abundancia utilizado con los elementos que hay en el Universo.
El xenón es incoloro, inodoro e insípido; es un gas en condiciones normales. El xenón es el único de los gases nobles noradiactivos que forma compuestos químicos estables a la temperatura ambiente; también forma enlaces débiles con cloratos.
Aunque el xenón muestra todos los estados de valencia par (II, IV, VI y VIII) y se han aislado compuestos estables de cada uno de estos estados, la química del xenón se limita a los fluoruros y oxicloruros y sus complejos estables, dos óxidos inestables y las especies acuosas derivadasde la hidrólisis de los fluoruros.
Los tres fluoruros, XeF2, XeF4 y XeF6, son compuestos termodinámicamente estables a la temperatura ambiente y pueden prepararse simplemente por medio del calentamiento de las mezclas de xenón y flúor a 300-400ºC (570-750ºF). Todos los fluoruros se reducen con hidrógeno formando xenón y fluoruro de hidrógeno, y sus calores de formación se miden de esta manera.
Lareacción de XeF6 con agua produce oxitetra fluoruro de xenón, XeOF4, compuesto muy estable con punto de fusión a -46.2ºC (-45.4ºF) y de ebullición a 101ºC (213ºF). Si la reacción prosigue, se forma XeO3 que es un sólido blanco de baja volatilidad, incoloro, inodoro y peligrosamente explosivo. El trióxido de xenón gaseoso, XeO4, se forma mediante la reacción de per xenón de sodio, Na4XeO6, conH2SO4 concentrado.
Los fluoruros de xenón y XeOF4 producen una variedad de compuestos complejos de adición. Los complejos con punta fluoruros metálicos tienen tendencia a ser agentes fluoritas poderosos. El di fluoruro de xenón se disuelve en punta fluoruro de antimonio y puede reaccionar con xenón elemental para formar un catión de di xenón Xe2+ inesperado.
Efectos del Xenón sobre la saludInhalación: Este gas es inerte y está clasificado como un asfixiante simple. La inhalación en concentraciones excesivas puede resultar en mareos, náuseas, vómitos, pérdida de consciencia y muerte. La muerte puede resultar de errores de juicio, confusión, o pérdida de la consciencia, que impiden el auto-rescate. A bajas concentraciones de oxígeno, la pérdida de consciencia y la muerte pueden ocurrir ensegundos sin ninguna advertencia.
 
El efecto de los gases asfixiantes simples es proporcional a la cantidad en la cual disminuyen la cantidad (presión parcial) del oxígeno en el aire que se respira. El oxígeno puede reducirse a un 75% de su porcentaje normal en el aire antes de que se desarrollen síntomas apreciables. Esto a su vez requiere la presencia de un asfixiante simple en una concentración...