Introduccion Presion De Vapor

INTRODUCCION
La medida de la tendencia de una sustancia liquida o solida pasar a vapor se le conoce como volatilidad. A una temperatura dada, las sustancias con mayor presión de vapor, son las másvolátiles y se trasforman espontáneamente en vapor, se evapora rápidamente.(practica,2012)
La presión de vapor o más comúnmente presión de saturación es la presión, para una temperatura dada, en aque la fase liquida y el vapor se encuentran en equilibrio dinámico; su valor es independiente de las cantidades del liquido y vapor presentes mientras que existan ambas. Este fenómeno también lopresentan los sólidos; cuando un sólido pasa a estado gaseoso sin pasar por el estado líquido también se produce una presión de vapor. En la situación de equilibrio, las fase reciben la denominación deliquido saturado y vapor saturado. Esta propiedad posee una relación inversamente proporcional con las fuerzas de atracción intermoleculares, debido a que cuanto mayor sea el modulo de las mismas, mayordeberá ser la cantidad de energía entregada (ya sea en forma de calor u otra manifestación) para vencerlas y producir el cambio de estado. (http://www.slideshare.net/marioquique91/prctica-4-2193640)La presión de vapor de un líquido se relaciona con la temperatura por medio de la ecuación de Claussius Clapeyron.
La ecuación Clausius-Clapeyron es una forma de caracterizar el cambio de fases entreun líquido y el sólido. En un diagrama P-T (presión-temperatura), la línea que separa ambos estados se conoce como curva de coexistencia. La relación de Clausius Clapeyron da la pendiente de dichacurva. Matemáticamente se puede expresar como:

Donde es la pendiente de dicha curva, ΔH es el calor latente o entalpía del cambio de fase y ΔV es el volumen.
La ecuación de Clausius-Clapeyron yaintegrada es la siguiente:
Ln P = (-Hvap / RT) + C
Si el líquido cumple la ecuación de Clausius Clapeyron, al graficar Ln P vs. 1/T se debe obtener una línea recta de pendiente negativa.
En esta...