INVESTIGACIONES

El átomo y sus componentes
 




Desde tiempos anti-guos, la composi-ción a materia fue tema de interés para los científicos quie- nes demostraron que el átomo posee una estructura muy com-pleja que continúa siendo estudiada aun hoy.
 
Los Neutrones son partículas sin carga, están ubicadas en el núcleo, tienen masa similar a los Protones y su función es amalgamar las partículas quecomponen al núcleo del átomo. El bombardeo del núcleo de un átomo con neutrones produce el rompimiento de sus núcleo y produce una gran liberación de energía, a esto llamamos fisión nuclear. La cantidad de neutrones se simboliza con la letra N.
 
Los Protones son partículas con carga positiva, están ubicadas en el núcleo, tienen masa similar a los Neutrones y son los responsable de lascaracterísticas principales de cada elemento. La cantidad de protones se simboliza con la letra Z y la llamamos número atómico.
 
Los Electrones son partículas con carga negativa, están ubicados en las órbitas alrededor del núcleo, tienen masa 1840 veces más pequeña que la de protón y es responsable de las uniones entre los átomos. El movimiento de los electrones a través de un conductor genera electricidad. 
Número atómico y número másico. Los isótopos

 
Número atómico: Es la cantidad de protones (+) que contiene el núcleo de un elemento. Este número coincide con el número de electrones (-) por lo que la materia es esencialmente neutra.
 
Número másico: Es la suma de la cantidad de neutrones y protones y se simboliza con la letra A.
 

A
=
Z
+
N
Número Másico
 
Cantidad de Protones 
Cantidad de Neutrones
 
Los átomos de un mismo elemento químico poseen siempre la misma cantidad de protones; por lo tanto, su número atómico es siempre el mismo; sin embargo puede suceder que haya átomos de un mismo elemento que posean distinto número de neutrones. Estas variedades de átomos de un mismo elemento con distintas cantidades de neutrones se denominan isótopos.
 



 
Enconclusión los isótopos son átomos de un mismo elemento que poseen igual Número atómico (Z) pero distinto Número másico (A).
 
Neils Bohr postuló un modelo en que los electrones giran en orbítales alrededor del núcleo, los orbítales son siete, hallan a distintas distancias del núcleo y se corresponden con diferentes niveles de energía. Se los designa con números del 1 al 7 o con letras de la K a laQ. El nivel K, ó 1,  es el más cercano al núcleo, luego le sigue el L, ó 2, y así sucesivamente.
 
Cada nivel de energía posee una cantidad máxima de electrones conforme a la formula: e = 2n2. En los átomos de la mayoría de los elementos, el último nivel de energía no se halla completo.
 
Los orbítales: Son zonas en las que es altamente probable que pueda encontrarse un electrón. Cada nivelde energía posee tantos sub niveles cono el mismo nivel lo indica designados con las letras s, p, d y f. Cada sub nivel sólo admite dos electrones que además giran en sentido contrario uno del otro sobre su propio eje.
 

Nivel
Sub
nivel

N° máximo de electrones por orbital

N° máximo de electrones por nivel
1
S
 
2
2
2
2
S
 
2
2
8

P
Px
2
6



Py
2




Pz
23
S
 
2
2
18

P
Px
2
6



Py
2




Pz
2



D
Dyz
2
10



Dxz
2




Dxy
2




Dx2y2
2




Dz2
2


 
 
Los iones: Si un átomo, que en estado natural es neutro, pierde electrones, queda con exceso de cargas positivas, es decir, con más protones que electrones. A estos átomos con carga positiva por la perdida de electrones se los denominacationes. Si, en cambio, un átomo gana electrones, queda con un exceso de cargas negativas, ya que ahora poseerá más electrones que protones. A estos átomos con carga negativa por la ganancia de electrones se los denomina aniones. Tanto un catión como un anión son iones. Se llama ión a todo átomo que, al haber perdido o ganado electrones, posee carga eléctrica.
 
Regla del octeto: Los átomos...