Iodometria

Iodometría
Valoración de yodo con tiosulfato sódico.
La reacción iónica total que se produce es:
I2 + 2S2O3 2- → 2I- + S 4 O 6 2-
Procedimiento experimental:
Es una valoración redox.
Como reactivo valorante se una disolución de Na 2 S 2 O 3 0,1N estandarizada previamente y como indicador se emplea una disolución de engrudo de almidón de 2,5 g/L que cambia a color azul cuando secombina con el yodo.
En un erlenmeyer se vierten 10 mL de la disolución problema de iodo.
Se carga la bureta con tiosulfato sódico 0,1N.
Se añade un chorro de tiosulfato, agitando continuamente hasta que la disolución de color pardo oscuro de yodo tome un color anaranjado-amarillento.
Añadir 1 mL de la disolución indicadora de de almidón y el color se torna azul intenso.
Se continúa añadiendoel tiosulfato cada vez más lentamente en función de la velocidad
con que cambia el color azul de la disolución.
El punto final se alcanza cuando el color azul de la disolución desaparece, tornandose
incolora.
Anotar el volumen de tiosulfato consumido.
Cálculos.
La concentración de la disolución se calcula aplicando el principio de conservación de la materia:
N1×V1= N2×V2

OXIDO-REDUCCIÓN
Las reacciones en que se transfieren electrones de un átomo, ion o molécula a otro se llaman de oxidación-reducción o redox. La oxidación es el proceso en que un átomo, ion o molécula pierde uno o más electrones; la reducción implica ganancia de uno o más electrones por parte de un átomo, ion o molécula. Un agente reductor es una sustancia que pierde uno o más electrones y en esteproceso se oxida; un agente oxidante gana uno o más electrones y con ello se reduce. Dicho de otra forma, un reductor es un donador de electrones y un oxidante es un receptor de electrones.
La oxidación y la reducción no pueden tener lugar de forma independiente, sino simultanea por transferencias de electrones desde el donador al receptor.
En 1889, Nernst formuló una expresión que relaciona elpotencial de una semicélula con las concentraciones que contiene. Para el caso general,
Ox + ne Red
La ecuación de Nernst es E= Constante - RT Ln [Red]
NF [Ox]
E es el potencial de semicélula, R es una constante que tiene el valor 8.314 Julios por grado, T es la temperatura absoluta, n el numero de electrones que intervienen en la reacción de la semicélula, F el Faraday (96.493 Columbios ) y [Red]y [Ox], las concentraciones molares (más exactamente, las actividades) de las formas reducida y oxidada del sistema implicado en la semireacción. Para una temperatura de 25° C (298° K) y utilizando el factor 2.303 de conversión de logaritmos naturales en decimales, la ecuación de Nernst se convierte en
E= Constante - 2.303 x 8.314 x 298 log [Red]
n x 96.493 [Ox]
E= Constante - 0.0591 log [Red]n [Ox]
CLASIFICACION DE LOS AGENTES OXIDANTES Y REDUCTORES
AGENTES OXIDANTES, CLASIFICACION Y PROPIEDADES
1.- El ácido perclórico, HCLO4, concentrado y caliente es uno de los oxidantes más fuertes. Se utiliza frecuentemente en la disolución de aceros aleados; oxida al cromo y al vanadio y sus estados de oxidación más elevados. Su acción oxidante puede interrumpirse por dilución y /oenfriamiento.
2.- El peroxidisulfato, [K2S2O8 o (NH4)2S2O8], es uno de los oxidantes más fuertes, su acción lenta puede ser catalizada con ion plata. Se utiliza para la oxidación de manganeso (II) a permanganato y para la oxidación del carbono en muestras de aceros.
3.- El peryodato potásico, KIO4, utilizado en la oxidación de manganeso (II) a permanganato.
4.- El bismuto sódico, NaBiO3, utilizado enoxidación de manganeso (II) a permanganato.
5.- El clorato potásico, KClO3, en disolución ácida o en fusiones alcalinas en un oxidante poderoso.
6.- El permanganato potásico, KMnO4,, además de utilizarse como reactivo oxidimétrico, puede utilizarse en oxidaciones previas. Es un poderoso oxidante en disoluciones ácidas o neutras.
7.- El peróxido de hidrógeno, H2O2 , es un poderoso oxidante y un...