iones

Actividad de adquisición y organización del conocimiento
Parte 2 “Configuración electrónica y tabla periódica”

2. De manera individual lee cuidadosamente los puntos 5.8, 5.9, 5.10 y 5.11 delcapítulo 5 del texto “Fundamentos de química” de Zumdahl-Coste resuelve en tu libreta los ejercicios 49, 52 y 59 del texto citado.

49 Escriba la configuración electrónica completa (1s2 , 2s2, etc.)para cada uno de los siguientes elementos.

A) Magnesio Z=12



B) Litio, Z=3



C) Oxígeno, Z=8



D) Azufre, Z=16



52 ¿A cuál elemento corresponde cada uno de las siguientesconfiguraciones electrónicas?

A) 1s22s22p63s23p64s23d104p4



B) 1s22s22p63s23p64s23d1




C)1s22s22p63s23p4




D)1s22s22p63s23p64s23d104p65s24d105p5


59.Utilizando el símbolo del gas noble anterior para indicar los electrones internos escriba la configuración electrónica de cada uno de los siguientes elementos.

A) Arsénico, Z=33



B) Titanio, Z=22C) Lantano, Z=57



D) Actinio, Z=89





























Actividad de aplicación
Parte 1. El comportamiento de los elementos en la formación decompuestos.

69. ¿Cuáles son algunas propiedades físicas que distinguen a los elementos metálicos de los no metales?


¿Estas propiedades son absolutas o algunos elementos no metálicos exhiben algunaspropiedades metálicas(y viceversa)?



70. ¿Qué tipos de iones forman los metales y los elementos no metálicos?


¿Los metales pierden o ganan electrones con la energía de ionización?


¿Loselementos no metálicos ganan o pierden electrones?



71. Proporciona algunas similitudes que existen entre los elementos del grupo 1.



72. Mencionen algunas similitudes que existen entre loselementos del grupo 7.



73. ¿Cual de los siguientes elementos cede con mayor facilidad electrones durante las reacciones: Li, K, O, Cs?


74. ¿Cuáles elementos en un periodo dado(renglón...