ionico

República Bolivariana de Venezuela
Ministerio del poder popular para la educación
I.U.P Santiago Mariño
Escuela: “46” Sección: I















Bachiller:
Gregory Alcala
25.559.608



09/06/2015
1. ¿Qué es equilibrio iónico?
Es un tipo especial de equilibrio químico, caracterizado por la presencia de especies químicas en solución acuosa, las cuales producen iones. Las especies que producen ensolución cargas son denominadas electrolitos. Un electrolito es cualquier especie que permite la conducción de la corriente eléctrica

2. Reacciones iónica
Existen diferentes grupos de reacciones químicas uno de ellos son las reacciones iónicas las cuales se pueden clasificar en reacciones ácido-base estas pueden ser disociadas por los electrolitos en iones al disolverse en algunos disolventes, esteproceso equilibra iones y moléculas.
Según las teorías de varios científicos y químicos los electrolitos disueltos en agua pueden crear iones estos protonan el hidrogeno, formando un exceso de iones hidróxidos y debido a la solución hidratante se conduce corriente eléctrica.
En el caso de los ácidos disueltos en agua protonan su hidrogeno, liberan iones de hidrogeno, además estas sustancias soncapaces de ceder sus protones y de la misma forma aceptar electrones para completar su estructura, de lo contrario las bases para lograr cierto equilibrio en la reacción al disolverse en agua producen exceso de iones, liberan sus iones hidroxilo, cede átomos de sus moléculas y en su disociación acepta los protones debido al intercambio de los mismos.

3. Reglas de solubilidad
1. Todos los nitratosson solubles.

2. Las sales de los cationes del grupo I (sodio, potasio, rubidio y cesio, excepto litio) y del ion
amonio son solubles.

3. Las sales del ácido clórico (HClO3) y del ácido perclórico (HClO4), son solubles.

4. Los haluros (cloruros, bromuros y yoduros) y los tiocianatos (SCN-) son solubles excepto los de Ag+, Tl+, Pb2+, y Hg2 2+. Los bromuros y yoduros son oxidados por algunoscationes.
5. Los sulfatos (SO42-) son todos solubles excepto los de Pb2+, Hg2+, Ba2+y Sr2+. Los de Ca2+, Hg2 2+ y Ag+, son parcialmente solubles.

6. Los nitritos (NO2-) y permanganatos (MnO4-) son solubles excepto el nitrito de plata (AgNO2). Estos iones son agentes oxidantes poderosos, así que son inestables cuando se encuentran con cationes que son fácilmente oxidados.
7. Los tiosulfatos (S2 O3 2-) son solubles, excepto los de Pb2+, Ba2+, y Ag+. El tiosulfato de plata: Ag2 S2 O3, se descomponen en exceso de tiosulfato, con reducción de la plata a plata metálica.

8. Los sulfitos (SO3 2-), carbonatos (CO3 2-), fosfatos (PO4 3-), y los cromatos (CrO4 2-), son todos insolubles en medio básico o neutro, excepto los de los iones enlistados en la regla 2 (alcalinos y ion amonio).

Todos sonsolubles en medio ácido. El sulfito y el oxalato pueden formar complejos solubles. Algunos sulfitos insolubles pueden llegar a disolverse en exceso de sulfito, por formación de complejos

9. Todos los oxalatos alcalinos y el de amonio son solubles en agua. Los oxalatos de los otros cationes son insolubles en agua pero se disuelven en medio ácido. Algunos oxalatos insolubles se disuelven con exceso deoxalato por formación de complejos.

10. Las sales del ácido sulfhídrico (H2S) son insolubles (excepto las de los iones de la regla 2 y los de Ca2+, Ba2+ y Sr2+).

11. Los fluoruros (F-) son insolubles, excepto los de Ag+, Fe3+, y los iones enlistados en la regla 2. Algunos fluoruros de los metales de transición son solubles, especialmente en exceso de fluoruro, debido a la formación decomplejos.

12. Los ferrocianuros (Fe (CN)6 4- ) son insolubles, excepto los de los iones en listados en la regla 2.

13. Los hidróxidos (OH-) son insolubles, excepto los de Sr2+, Ba2+, Ca2+ y los de los iones enlistados en la regla 2. Muchos de los hidróxidos insolubles se vuelven solubles en exceso de hidróxido, debido a la formación de compuestos de coordinación (complejos).


4. Reacciones de...