Isoterma de adsorcion

Práctica No. 9
“Isoterma de adsorción”
1.- Define adsorbato y adsorbente. En ésta práctica quién actúa como adsorbato y adsorbente.

Adsorbente: Sólido que tiene la capacidad de retenersobre su superficie un componente presente en corrientes líquidas o gaseosas. Se caracterizan por una alta superficie específica y por su inercia química frente al medio en el que se van a utilizar.Adsorbato: Sustancia adsorbida en la superficie de un adsorbente: el adsorbato se adhiere sobre la superficie del adsorbente por un proceso de adsorción.

El carbón activado es el adsorbentey el acido acético es el adsorbato

2.- ¿Qué es una isoterma de adsorción?
Curva que resulta al graficar la concentración adsorbida por gramo de adsorbente contra la concentración de solutoen equilibrio, cuando el proceso ocurre a temperatura constante.

3.- Describa en qué casos se utiliza un proceso de adsorción.
Se utiliza en análisis para separar mezclas difíciles defraccionar por destilación, extracción o cristalización. La separación de mezclas de hidrocarburos con puntos de ebullición próximos, por adsorción con gel de sílice, y la separación de mezclas detierras raras por adsorción con resinas.

4.- Escriba la relación matemática que cuantifica los gramos de sustancia adsorbida, y como se determina cada una de las variables que aparecen en esarelación matemática.
XM=KCb
X=gramos de sustancia adsorbida (adsorbato)
M= gramos de adsorbente
C= concentración de adsorbato en la solución, que se halla en el equilibrio con el adsorbente.
K=constante
b= constante

5.- ¿Cómo determinar las concentraciones iniciales de ácido acético de cada una de las soluciones utilizadas en la práctica?
Teniendo la concentración de ácido acético yel volumen de ácido acético en cada muestra obtenemos los moles de ácido acético en las muestras, después calcular la concentración de ácido acético con los moles calculados entre el volumen...