Isotopos

ISÓTOPOS.
Los átomos de un mismo elemento químico poseen el mismo numero de protones y, por tanto, de electrones, pero pueden diferir en el numero de neutrones.
Volumen atómico.
Se llama volumen atómico de un elemento al cociente entre la masa atómica y la densidad.
A lo largo de un periodo el volumen disminuye hacia la derecha, pues los electrones mas externos se sitúan en el mismo nivel yla atracción nuclear aumenta al aumentar la carga positiva del núcleo. Al final del periodo los volúmenes atómicos son muy semejantes porque aumenta la repulsión entre los electrones.
Al descender en un grupo aumenta el volumen, pues los electrones mas externos se sitúan en niveles mas alejados del núcleo.
Potencial de ionización.
Es la energía que hay que comunicar a un átomo-gramo de unelemento en estado gaseoso y fundamental para arrancarle un electrón.
A lo largo de un periodo, el potencial de ionización aumenta hacia la derecha, porque disminuye el tamaño del átomo y aumenta la carga nuclear.
Al descender en un grupo, disminuye el potencial de ionización debido al elevzdo aumento del volumen atómico.
Afinidad electrónica.
Es la energía puesta en juego cuando un átomo-gramo deun elemento en estado gaseoso y fundamental capta un electrón.
Varia de igual forma que el potencial de ionización.
VALENCIA.
en la mayoría de los átomos, muchos de los electrones son atraídos con tal fuerza por sus propios núcleos que no pueden interaccionar de forma apreciable con otros núcleos. sólo los electrones del 'exterior' de un átomo pueden interaccionar con dos o más núcleos. a éstosse les llama electrones de valencia.
el número de electrones de valencia de un átomo es igual al número de su familia (o grupo) en la tabla periódica, usando sólo la antigua numeración romana. así, tenemos un electrón de valencia para los elementos de los grupos 1 (o ia) y 11 (o ib); dos electrones de valencia para los elementos de los grupos 2 (o iia) y 12 (o iib), y cuatro para los elementos delos grupos 4 (o ivb) y 14 (o iva). todos los átomos de los gases nobles excepto el helio (o sea: neón, argón, criptón, xenón y radón) tienen ocho electrones de valencia. los elementos de las familias (grupos) cercanas a los gases nobles tienden a reaccionar para adquirir la configuración de ocho electrones de valencia de los gases nobles. esto se conoce como la regla del octeto de lewis, que fueenunciada por el químico estadounidense gilbert n. lewis.
ENLACE METÁLICO.
la plata, un metal típico, consiste en una formación regular de átomos de plata que han perdido cada uno un electrón para formar un ion plata. los electrones negativos se distribuyen por todo el metal formando enlaces no direccionales o deslocalizados con los iones plata positivos. esta estructura, conocida como enlacemetálico, explica las propiedades características de los metales: son buenos conductores de la electricidad al estar los electrones libres para moverse de un sitio a otro, y resultan maleables porque sus iones positivos se mantienen unidos por fuerzas no direccionales.
ENLACE COVALENTE.
en un enlace covalente, los dos átomos enlazados comparten electrones. si los átomos del enlace covalente son deelementos diferentes, uno de ellos tiende a atraer a los electrones compartidos con más fuerza, y los electrones pasan más tiempo cerca de ese átomo; a este enlace se le conoce como covalente polar. cuando los átomos unidos por un enlace covalente son iguales, ninguno de los átomos atrae a los electrones compartidos con más fuerza que el otro; este fenómeno recibe el nombre de enlace covalente nopolar o apolar.
ENLACE IÓNICO: SAL
el enlace entre los átomos en la sal común (cloruro de sodio) es un típico enlace iónico. en el enlace que se forma, el sodio se transforma en catión (ion de carga positiva) entregando su electrón de valencia al cloro, que se convierte en anión (ion de carga negativa). este intercambio de electrones se refleja en la diferencia de tamaño entre los átomos...