jabon
Páginas: 2 (373 palabras)
Publicado: 9 de abril de 2014
IDENTIFICACION DE ALDEHIDOS Y CETONAS
PROCEDIMIENTO I
1. Preparación de Reactivo de Tollens
PARTE A: Preparación del reactivo de Tollens
PARTE B: Prueba del reactivo de Tollens
2.Prueba de Fehling
3. Oxidación de acetona y formol
4. Prueba de Lugol
REACCIÓN DE SAPONIFICACIÓN
Procedimiento
PARTE A
PARTE B
Ensayos con el jabón obtenido
Efectode salado
Desaparición de espuma
Adición de HCl
CUESTIONARIO II
1. Si se agita frecuentemente la mezcla de reacción, ¿Se acelera la velocidad de saponificación? ¿Por qué?
Sí,porque esto hace que tengan más frecuente el encuentro entre las moléculas en la mezcla de reacción, haciendo así que su reacción sea más frecuente y las moléculas se encuentren más.
2. ¿Qué es el efectode salado? ¿Porque se separa el jabón mediante éste proceso?
El efecto salino se refiere a la forma en que al disolver sales en agua, por efecto de cambio en la solubilidad y en la tensiónsuperficial de la solución, hacen que las moléculas que queremos separar (de menor solubilidad en agua), se separen más fácilmente; se puede decir que el jabón se separa mediante este proceso porque elcloruro de sodio actúa por efecto salino se disuelve en el agua aumentando la concentración iónica y por ende la parte orgánica se separa y se va a la superficie.
3. ¿Qué cambio químico se lleva a cabosi la solución con jabón (caliente) se acidifica con HCl al 10%?. Escribe la ecuación iónica.
El cambio es de color al momento de añadir el HCl al 10% el color torna a café en la mezcla. Escribe laecuación iónica.
4. ¿Qué son las micelas?
Partícula muy pequeña de sustancia sólida en suspensión en un líquido. La presencia de micelas dispersas en este líquido constituyeuna solución coloidal. Las micelas llevan cargas eléctricas y se desplazan en un campo eléctrico. Pueden estar formadas de varias moléculas aglomeradas, acompañadas de iones libres o de moléculas únicas. Es el...
PROCEDIMIENTO I
1. Preparación de Reactivo de Tollens
PARTE A: Preparación del reactivo de Tollens
PARTE B: Prueba del reactivo de Tollens
2.Prueba de Fehling
3. Oxidación de acetona y formol
4. Prueba de Lugol
REACCIÓN DE SAPONIFICACIÓN
Procedimiento
PARTE A
PARTE B
Ensayos con el jabón obtenido
Efectode salado
Desaparición de espuma
Adición de HCl
CUESTIONARIO II
1. Si se agita frecuentemente la mezcla de reacción, ¿Se acelera la velocidad de saponificación? ¿Por qué?
Sí,porque esto hace que tengan más frecuente el encuentro entre las moléculas en la mezcla de reacción, haciendo así que su reacción sea más frecuente y las moléculas se encuentren más.
2. ¿Qué es el efectode salado? ¿Porque se separa el jabón mediante éste proceso?
El efecto salino se refiere a la forma en que al disolver sales en agua, por efecto de cambio en la solubilidad y en la tensiónsuperficial de la solución, hacen que las moléculas que queremos separar (de menor solubilidad en agua), se separen más fácilmente; se puede decir que el jabón se separa mediante este proceso porque elcloruro de sodio actúa por efecto salino se disuelve en el agua aumentando la concentración iónica y por ende la parte orgánica se separa y se va a la superficie.
3. ¿Qué cambio químico se lleva a cabosi la solución con jabón (caliente) se acidifica con HCl al 10%?. Escribe la ecuación iónica.
El cambio es de color al momento de añadir el HCl al 10% el color torna a café en la mezcla. Escribe laecuación iónica.
4. ¿Qué son las micelas?
Partícula muy pequeña de sustancia sólida en suspensión en un líquido. La presencia de micelas dispersas en este líquido constituyeuna solución coloidal. Las micelas llevan cargas eléctricas y se desplazan en un campo eléctrico. Pueden estar formadas de varias moléculas aglomeradas, acompañadas de iones libres o de moléculas únicas. Es el...
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