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Carbono 14

Introducción:
El carbono 14 o radiocarbono, es un isótopo radioactivo del carbono, descubierto el 27 de febrero de 1940 por Martin Kamen y Sam Ruben. Su núcleo estácompuesto por 6 protones y 8 neutrones. Su valor para el periodo de semidesintegración o semivida de este isótopo es de 5730 años determinado en Cambridge. Debido a su presencia en todos losmateriales orgánicos, el carbono 14 se emplea en la datación de especímenes orgánicos.

Datación por radiocarbono:
El método de datación por radiocarbono es la técnica basada más fiablepara conocer la edad de muestras orgánicas de menos de 60.000 años. El isótopo carbono-14 (14C) es producido de forma continua en la atmósfera como consecuencia del bombardeo de átomos denitrógeno por neutrones cósmicos. Este isótopo creado es inestable, por lo que se transmuta en nitrógeno-14 (14N). Estos procesos de generación y degradación de 14C se encuentranprácticamente equilibrados, de manera que el isótopo se encuentra homogéneamente mezclado con los átomos de dióxido de carbono de la atmósfera. El proceso de fotosíntesis incorpora el átomoradiactivo en las plantas, de manera que la proporción 14C/12C en éstas es similar a la atmosférica. Los animales incorporan, por ingestión, el carbono de las plantas. Pero, tras la muerte deun organismo vivo no se incorporan nuevos átomos de 14C a los tejidos, y la concentración del isótopo va decreciendo. A los 5730 años de la muerte de un ser vivo la cantidad de 14C en susrestos se ha reducido a la mitad. Así pues, al medir la cantidad de radiactividad en una muestra de origen orgánico, se calcula la cantidad de 14C que aún queda en el material. Así puedeser datado el momento de la muerte del organismo correspondiente. Es lo que se conoce como "edad radiocarbónica" o de 14C. Realizado por: Jaime Lobato Moncayo 2º Bachillerato B.