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HIERRO
Símbolo Fe (del latín., ferrum, "hierro"), es un elemento metálico, magnético, maleable y de color blanco plateado. Tiene de número atómico 26 y es uno de los elementos de transición del sistema periódico.
El hierro fue descubierto en la prehistoria y era utilizado como adorno y para fabricar armas; el objeto más antiguo, aún existente, es un grupo de cuentas oxidadas encontrado enEgipto, y data del 4000 a.C. El término arqueológico edad del hierro se aplica sólo al periodo en el que se extiende la utilización y el trabajo del hierro. El procesado moderno del hierro no comenzó en Europa central hasta la mitad del siglo XIV d.C.
Propiedades
El hierro puro tiene una dureza que oscila entre 4 y 5. Es maleable y dúctil. Se magnetiza fácilmente a temperatura ordinaria; es difícilmagnetizarlo en caliente, y a unos 790º C desaparecen las propiedades magnéticas. Tiene un punto de fusión de unos 1535º C, un punto de ebullición de 2750º C y una densidad relativa de 7,86. Su masa atómica es 55,847.
es ferromagnético a temperatura ambiente y presión atmosférica.
Se encuentra en la naturaleza formando parte de numerosos minerales, entre ellos muchos óxidos, y raramente seencuentra libre. Para obtener hierro en estado elemental, los óxidos se reducen con carbono y luego es sometido a un proceso de refinado para eliminar las impurezas presentes.
Es el elemento más pesado que se produce exotérmicamente por fusión, y el más ligero que se produce a través de una fisión, debido a que su núcleo tiene la más alta energía de enlace por nucleón (energía necesaria para separardel núcleo un neutrón o un protón); por lo tanto, el núcleo más estable es el del hierro-56 (con 30 neutrones).
Presenta diferentes formas estructurales dependiendo de la temperatura y presión. A presión atmosférica:
* Hierro-α: estable hasta los 911 °C. El sistema cristalino es una red cúbica centrada en el cuerpo (bcc).
* Hierro-γ: 911 °C - 1392 °C; presenta una red cúbica centrada en lascaras (fcc).
* Hierro-δ: 1392 °C - 1539 °C; vuelve a presentar una red cúbica centrada en el cuerpo.
El hierro es el metal más usado, con el 95% en peso de la producción mundial de metal. El hierro puro (pureza a partir de 99,5%) no tiene demasiadas aplicaciones, salvo excepciones para utilizar su potencial magnético. El hierro tiene su gran aplicación para formar los productos siderúrgicos,utilizando éste como elemento matriz para alojar otros elementos aleantes tanto metálicos como no metálicos, que confieren distintas propiedades al material. Se considera que una aleación de hierro es acero si contiene menos de un 2,1% de carbono; si el porcentaje es mayor, recibe el nombre de fundición.
El acero es indispensable debido a su bajo precio y tenacidad, especialmente en automóviles, barcosy componentes estructurales de edificios.
Las aleaciones férreas presentan una gran variedad de propiedades mecánicas dependiendo de su composición o el tratamiento que se haya llevado a cabo.

Hierro

Símbolo químico
Fe

Número atómico
26

Grupo
8

Periodo
4

Aspecto
metálico brillante con un tono grisáceo

Bloque
d

Densidad
7874 kg/m3

Masa atómica
55.845 u

Radiomedio
140 pm

Radio atómico
156

Radio covalente
126 pm

Configuración electrónica
[Ar]3d64s2

Electrones por capa
2, 8, 14, 2

Estados de oxidación
2, 3

Óxido
anfótero

Estructura cristalina
cúbica centrada en el cuerpo

Estado
sólido

Punto de fusión
1808 K

Punto de ebullición
3023 K

Calor de fusión
13.8 kJ/mol

Presión de vapor
7,05 Pa a 1808 KElectronegatividad
1,83

Calor específico
440 J/(K·kg)

Conductividad eléctrica
9,93·106S/m

Conductividad térmica
80,2 W/(K·m)


ELEMENTOS RELACIONADOS CON EL HIERRO
Rutenio (Ru)
Manganeso (Mn)
Cobalto (Co)
Escandio (Sc)








Metabolismo del hierro
Distribución del hierro en el organismo.
La circulación del hierro entre estos 2 compartimientos se produce a través de un...