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EJERCICIOS DE TABLA PERIÓDICA
1- Cuatro elementos que llamaremos A, B, C tienen, respectivamente, los números
atómicos:2, 11, 17 . Indique:
a) El grupo y el período al que pertenecen.
b) Cuáles son metales.
c) El elemento que tiene mayor afinidad electrónica.
Solución:
a) A: Z = 2: 1s2
Es un gas noble del grupo 18, y del período 1, el helio, He.
B: Z = 11: 1s2 2s2 2p6 3s1
Es el alcalino(grupo 1) del período 3, el sodio, Na.
C: Z = 17: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5
Es el halógeno (grupo 17) del periodo 3: el cloro: Cl.
b) Es metales los elementos de Z = 11 y Z = 2, esto es, B y D.
c) La afinidad electrónica es la energía desprendida cuando un átomo gaseoso, neutro y en
estado fundamental capta un electrón, convirtiéndose en ión negativo. Es más alta a medida
que en la TablaPeriódica se va a la derecha y hacia arriba.
Será el elemento de Z = 17 (denominado C), el de mayor Afinidad Electrónica.
2- Dado el elemento de Z= 19:
a) Escriba su configuración electrónica.
b) Indique a qué grupo y período pertenece
c) ¿Cuáles son los valores posibles que pueden tomar los números cuánticos de su
electrón más externo?.
Solución:
a) Z = 19: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1
b) Es unalcalino (grupo 1) del período cuarto, el potasio (K).
c) El electrón más externo es el del orbital 4s, luego sus números cuánticos serán:
n (período en que se halla el elemento) = 4
l (tipo de orbital) = 0, pues es un orbital tipo "s"
m (orientación espacial del orbital) = 0, al ser "s"
s = + 1 / 2, - 1/ 2
Esto es, los 4 nº cuánticos serán:
(4, 0, 0, + / - 1 / 2)

3- Los átomos neutros X, YZ, tiene las siguientes configuraciones:
X = 1s2 2s2 2p1
Y = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5
Z = 1s2 2s2 2p6 3s2
a) Indique el grupo y el periodo en el que se encuentran.
b) Ordénelos, razonadamente, de menor a mayor electronegatividad.
c) ¿Cuál es el de mayor electronegatividad?

Solución:
a) X: boroideo del periodo 2: el B.
Y: halógeno del periodo 2: el F.
Z: alcalinotérreo del tercer periodo: elMg.
b) La electronegatividad es la medida de la fuerza con que un átomo atrae el par de electrones
que comparte con otro en un enlace covalente.Y en los periodos crece de izquierda a derecha,
mientras que en los grupos lo hace al subir, por lo tanto, para los átomos dados:
Mg (Z) < B (Z) < F (Y)
c) La energía o potencial de ionización es la energía que se debe suministrar a un átomo
neutro,gas y en estado fundamental parar arrancarle el electrón más externo, convirtiéndolo
en un ión positivo.
En los periodos aumenta hacia la derecha, porque los no metales tienden a ganar electrones y
no a perderlos, y en los grupos disminuye al bajar porque como aumenta el radio atómico es
más fácil arrancar el electrón.
Por ello, el elemento con mayor energía de ionización será el F. (Y)

4-Considere los elementos con números atómicos 4, 11, 17 y 33:
a) Escriba la configuración electrónica señalando los electrones de la capa de valencia.
b) Indique a qué grupo del sistema periódico pertenece cada elemento y si son metales o no
metales.
c) ¿Cuál es el elemento más electronegativo y cuál el menos electronegativo?
d) ¿Qué estados de oxidación serán los más frecuentes para cadaelemento?
Solución
2

2

-

a) Z = 4 1s 2s 2e en la capa de valencia.
2

2

6

1

-

Z = 11 1s 2s 2p 3s 1e en la capa de valencia
2

2

6

2

5

-

Z = 17 1s 2s 2p 3s 3p 7e en la capa de valencia
2

2

6

2

6

2

10

3

-

Z = 33 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5 e en la capa de valencia
b) Z = 4 metal, Grupo II (grupo 2), periodo 2
a

Z = 11 metal,Grupo I (grupo 1), periodo 3
a

Z = 17 no metal, Grupo VII (grupo 17), periodo 3
a

Z = 33 no metal, Grupo V (grupo 15), periodo 4
a

c) La electronegatividad es una medida de la atracción de un átomo sobre un par de electrones
mediante los cuales está enlazado con otro átomo.
Dentro de un grupo la electronegatividad disminuye a medida que aumenta el número atómico.
Dentro de un...