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Fundamentos teóricos…………………………………………………………… Pág. 3Desarrollo…………………………………………………................................. Pág.
- Objetivo……………………………………………………………………..
- Materiales…………………………………………………………………...
- Reactivos……………………………………………………………………
Procedimiento…………………………………………………………………… Pág.
-Observaciones………………………………………………………………..
- Imágenes…………………………………………………………………….
Resultados…………………………………………………………………….…. Pág.













Fundamentos teóricos:

Según la teoría de colisiones las moléculas deben chocarentre sí en la orientación correcta y con la energía suficiente para romper los enlaces. Aún cuando los choques sean efectivos, no todas las reacciones se producen con la misma velocidad.
Lavelocidad de reacción corresponde a la cantidad de reactante consumido o a la cantidad de producto formado en un tiempo determinado. La velocidad puede verse afectada por los siguientes factores:Temperatura: al elevar la temperatura, la velocidad de la mayoría de las reacciones aumenta porque las moléculas chocan con mayor frecuencia.

Concentración: la velocidad de la reacción aumentará si elevamosla concentración de uno de los reactivos, ya que a mayor concentración, mayor es la probabilidad de que las moléculas interaccionen entre sí.


Estado de División de los Reactantes: la reacción esmás rápida cuando las partículas tienen mayor libertad de movimiento y pueden chocar con mayor facilidad.


Teoría de Arrhenius: los ácidos en solución acuosa se disocian o ionizan produciendo ioneshidrógeno o protones (H+).














Objetivo:
- El objetivo del presente laboratorio, es determinar la velocidad de una reacción química, en este caso del Magnesio en HCL;variando la temperatura, la concentración y el estado de división.

Materiales:
- Matraz aforado
- Probeta graduada
- Agua destilada
- Agua...