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LABORATORIO Nº3 SOLUBILIDAD Y EXTRACCIÓN










Nombres: Karina Cabezas
Leny Mardones
Andrea ReyesCarrera: Tec. Químico Analista Industrial
Profesora: Tatiana Badilla





Introducción. 

Extracción: es un procedimiento de separación de una sustancia que puede disolverse en dos disolventes no miscibles entre sí, con distinto gradode solubilidad y que están en contacto a través de una interface. La relación de las concentraciones de dicha sustancia en cada uno de los disolventes, a una temperatura determinada, es constante. Cuando una sustancia está en contacto con dos fases liquidas, inmiscibles entre sí, se establece un equilibrio de distribución de la misma entre dichas fases. La sustancia puede ser sólida, liquida o gaseosa.Solubilidad: es una propiedad de toda sustancia, que se refiere a la capacidad de disolverse en otra sustancia.


















OBJETIVOS

























LABORATORIONº3 SOLUBILIDAD Y EXTRACCIÓN

Las propiedades físicas y químicas de un compuesto orgánico dependen en gran medida del tipo de enlace que poseen. Las moléculas del tipoinorgánico, son predominantemente “iónicas”, es decir, están formadas por especies que presentan “enlaces de tipo polar”. Por tanto son solubles en cualquier solvente que también sea polar, por ejemplo el agua.

Las moléculas orgánicas en cambio se caracterizan por su escasa o nula polaridad, debido a la existencia mayoritaria de enlaces tipo “covalentes,” luego serán solubles en solventes “apolares” ode muy “baja polaridad”.

Tomando como referencia lo anterior, se puede relacionar el factor solubilidad con propiedades estructurales de una molécula, específicamente con el tipo de enlace iónico, covalente polar, covalente apolar, que presenta una molécula determinada.

En general en la solubilidad se deben considerar:

El grado de polaridad del disolvente. El agua es un excelentedisolvente, por su polaridad, disuelve bien los compuestos porque disminuye la atracción entre iones.
El volumen de la molécula de disolvente. El agua tiene un pequeño volumen, de esta manera un gran numeró de sus moléculas pueden rodear a un solo ion.
Las características del soluto: distancia carga y volumen de los iones. Mientras más grandes sean los iones y su carga sea pequeña, tendrán menosdistancia. Su fuerza de atracción será baja lo que permitirá mayor solubilidad.
La temperatura. En compuestos sólidos iónicos y covalentes, en general, la temperatura favorece la solubilidad. En cambio, en los gases un incremento de la temperatura disminuye la solubilidad.







Los disolventes polares: agua, alcohol, amoniaco líquido, son fluidos que disuelven a los compuestos iónicos,porque disminuyen la atracción de los iones de la red cristalina permitiendo la separación. Si el disolvente es agua, se produce una solvatación. También puede disolver a los compuestos covalentes polares por formación de enlaces intermoleculares dipolo-dipolo.
Entre los disolventes apolares esta la bencina, el éter, el sulfuro de carbono, el tetracloruro de carbono. Estos líquidos solo disuelven alos compuestos líquidos y sólidos covalentes apolares por su introducción entre las moléculas.

Presencia de un grupo funcional

El simple hecho que una sustancia sea parcialmente soluble en agua, indica que se encuentra presente un grupo funcional, en su estructura
Solubilidad en ciertos solventes.
A menudo conduce a una información más específica, acerca del grupo funcional. Por...