Jose

LEYES DE LOS GASES

Ley de Boyle - Mariotte

A temperatura constante, el volumen de cualquier gas, es inversamente proporcional a la presión a que se somete.
* Se tiene un volumen de 400 cm3 de oxígeno a una presión de 380 mm de Hg. Qué volumen ocupará a una presión de 760 mm de Hg, si la temperatura permanece constante ?
Según la expresión matemática:
380 x 400 cm3=760 mm Hg x V1Despejando V1
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Ley de Charles

A presión constante, el volumen de una masa dada de gas varia directamente con la temperatura absoluta

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Ley de gay-Lussac

A volumen constante , la presión de un gas es directamente proporcional a la temperatura

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Ley combinada de los gases


A partir de la ley combinada podemos calcular la forma como cambia el volumen o presión otemperatura si se conocen las condiciones iniciales   (Pi,Vi,Ti) y se conocen dos de las condiciones finales (es decir, dos de las tres cantidades        Pt, Vt, Tf)
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ley de Dalton


En una mezcla de gases, la presión total es igual a la suma de las presiones parciales

|P(total) |= |P1 |+ |P2 |+ |P3...|


Suponiendo que no hay cambio de la temperatura del sistema cuando los gases se difunden y se mezclan uno con otro y que los gases no reaccionan, entonces la presión final total será igual a la suma de las presiones parciales de los dos gases :
Hipótesis de Avogadro


Volúmenes iguales de cualquier gas en las mismas condiciones de temperatura y presión , contienenel mismo numero de moléculas


|V |= |6.02 x 10 23 moléculas |
|(C.N) |V = |22.4 L |


V α n




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Leyes de Graham



Las velocidades de difusión de dosgases a la misma temperatura son inversamente proporcional a raíz cuadrada de sus densidades
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El peso molecular es proporcional a la densidad

TEORÍA CINÉTICA MOLECULAR

La teoría cinética de los gases se enuncia en los siguientes postulados, teniendo en cuenta un gas ideal o perfecto:
1. Las sustancias están constituidas por moléculas pequeñísimas ubicadas a gran distancia entre si;su volumen se considera despreciable en comparación con los espacios vacíos que hay entre ellas.
2. Las moléculas de un gas son totalmente independientes unas de otras, de modo que no existe atracción intermolecular alguna.
3. Las moléculas de un gas se encuentran en movimiento continuo, en forma desordenada; chocan entre si y contra las paredes del recipiente, de modo que dan lugar a lapresión del gas.
4. Los choques de las moléculas son elásticas , no hay perdida ni ganancia de energía cinética, aunque puede existir transferencia de energía entre las moléculas que chocan.
5.  La energía cinética media de las moléculas , es directamente proporcional a la temperatura absoluta del gas; se considera nula en el cero absoluto.
Los gases reales existen, tienen volumen y fuerzas deatracción entre sus moléculas. Además, pueden tener comportamiento de gases ideales en determinadas condiciones : temperatura altas y presiones muy bajas

Variables que definen el comportamiento de los gases, unidades fisicas de medion en relacion con el estado gaseoso.
El estado gaseoso es un estado disperso de la materia, es decir , que las moléculas del gas están separadas unas de otraspor distancias mucho mayores del tamaño del diámetro real de las moléculas. Resuelta entonces, que el volumen ocupado por el gas ( V) depende de la presión (P), la temperatura (T) y de la cantidad o numero de moles ( n).

PRESIÓN :Es la fuerza ejercida por unidad de área. En los gases esta fuerza actúa en forma uniforme sobre todas las partes del recipiente.

P= F/A= Pascal

P=presion...