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MOLARIDAD Y MOL
Molaridad: En química, la concentración molar (también llamada molaridad), es una medida de la concentración de un soluto en una disolución, o de alguna especie molecular, iónica, o atómica que se encuentra en un volumen dado expresado en moles por litro. Al ser el volumen dependiente de la temperatura, el problema se resuelve normalmente introduciendo coeficientes ofactores de corrección de la temperatura, o utilizando medidas de concentración independiente de la temperatura tales como la molaridad. Esta unidad de concentración se basa en el volumen de una solución y por ello es conveniente utilizarla en los procedimientos del laboratorio en donde la cantidad medida es el volumen de solución. La molaridad se define como el número de moles de soluto por litro desolución (también como el número de milimoles de soluto por mililitro de solución) en donde M es la molaridad, n es el número de moles de soluto y V es el volumen de solución expresado en litros. Ya que en donde g representa los gramos de soluto y MM la masa molecular del soluto, de aquí que cuando se da la información de la concentración de una especie química en moles por litro esto se indica poniendola fórmula de la especie dada entre corchetes. Por ejemplo, [H+] = 0.1 nos indica que la concentración de H+ es de 0.1 moles/litro.
Concentración molar (M):
La concentración molar o molaridad representada por la letra M, se define como la cantidad de soluto por unidad de volumen de disolución, o por unidad de volumen disponible de las especies:2Aquí, n es la cantidad de soluto en moles,1 m esla masa de soluto en gramos, PM es el peso de un mol de moléculas en g/mol y V el volumen en litros.
Mol: Es la unidad con que se mide la cantidad de sustancia, una de las siete magnitudes físicas fundamentales del Sistema Internacional de Unidades.
Dada cualquier sustancia (elemento o compuesto químico) y considerando a la vez un cierto tipo de entidades elementales que la componen, se define comoun mol a la cantidad de esa sustancia que contiene tantas entidades elementales del tipo considerado, como átomos hay en 12 gramos de carbono-12. Esta definición no aclara a qué se refiere cantidad de sustancia y su interpretación es motivo de debates,1 aunque normalmente se da por hecho que se refiere al número de entidades, como parece confirmar la propuesta de que a partir del 2011 ladefinición se base directamente en el número de Avogadro (de modo similar a como se define el metro a partir de la velocidad de la luz).2El número de unidades elementales –átomos, moléculas, iones, electrones, radicales u otras partículas o grupos específicos de éstas– existentes en un mol de sustancia es, por definición, una constante que no depende del material ni del tipo de partícula considerado.APORTACIONES DE DALTON
John Dalton, el responsable del primer modelo de átomo con base científica. En el fondo, con Dalton la humanidad comenzó el camino que la condujo a utilizar la energía atómica.El modelo atómico deDalton fue expuesto en un libro llamado “Nuevo sistema de filosofía química”, y en síntesis decía lo siguiente:* La materia está formada por partículas pequeñísimas llamadas“átomos”. *Estos átomos no se pueden dividir ni romper, no se crean ni se destruyen en ninguna reacción química, y nunca cambian. * Los átomos de un mismo elemento son iguales entre sí, tienen la misma masa ydimensiones; por ejemplo, todos los átomos de hidrógeno son iguales. * Por otro lado, los átomos de elementos diferentes, son diferentes; por ejemplo, los átomos de oxígeno son diferentes a losátomos dehidrógeno. * Los átomos pueden combinarse para formar compuestos químicos. Por ejemplo, los átomos de hidrógeno y oxígeno pueden combinarse y formar moléculas de agua. * Los átomos,al combinarse para formar compuestos guardan relaciones simples. * Los átomos de elementos diferentes se pueden combinar en proporciones distintas y formar más de un compuesto. Por ejemplo, unátomo de carbono con...