Kljh
Páginas: 8 (1915 palabras)
Publicado: 15 de enero de 2013
Acido:
Un ácido es considerado como cualquier compuesto químico que cuando se disuelve en agua, produce una solución con una actividad de catión hidronio mayor que el agua pura, esto es, un pH menor que siete. Esto se aproxima a la definición moderna de Johannes Nicolaus Bronsted y Thomas Martin Lowry, quienes definieron a un acido como un compuesto que dona su catión hidrogeno (H) a otrocompuesto denominado base.
Algunos ejemplos comunes contienen algún tipo de acido; como el vinagre (acético) y las baterías de automóviles (acido sulfúrico).
Los ácidos pueden existir en forma de: sólidos, líquidos o gases, dependiendo de la temperatura a la que estén. También los podemos encontrar en sustancias puras o soluciones.
Propiedades de los ácidos:
• Tienen sabor agrio como en elcaso de acido cítrico en la naranja y el limón o el vinagre.
• Cambian el color del papel tornasol azul a rosa, el anaranjado de metilo anaranjado a rojo y deja incolora a la fenolftaleína.
• Son corrosivos
• Producen quemaduras en la piel
• Son buenos conductores de electricidad en disoluciones acuosas.
• Reaccionan con metales activos formando una sal e hidrogeno.
• Reaccionan con basespara formar una sal más agua.
• Producen efervescencia en el carbonato de calcio.
• Neutralizan la acción de las bases.
• Concentrados destruyen los tejidos biológicos vivos
• Pierden sus propiedades al reaccionar con bases
Bases:
Una base es cualquier sustancia que en una disolución acuosa aporta iones OH−. Un ejemplo claro es el hidróxido potásico (KOH)
La definición inicial fueformulada por Arrehnius; dice que una base es aquella sustancia capaz de aceptar un protón.
Para medir la basicidad de un medio acuoso se utiliza el concepto de pOH, que se complementa con el pH de forma tal que: pH + pOH = 14 por este motivo se está generando el uso de pH tanto para ácidos como para bases.
Propiedades de las bases:
• Poseen un sabor amargo característico.
• Sus disolucionesconducen corriente eléctrica.
• Azulean el papel tornasol.
• Reaccionan con los ácidos neutralizándolos.
• La mayoría son irritantes para la piel.
• Tienen un tacto jabonoso.
• Se pueden disolver.
• Sus átomos se rompen con facilidad.
• Son inflamables.
• Disuelven grasas y el azufre
• Pierden sus propiedades al reaccionar con ácidos.
• Se utilizan en la fabricación de jabones a partir degrasas y aceites
• Enrojecen la disolución alcohólica de la fenolftaleína.
pH:
El pH (potencial de hidrogeno) es una unidad de medida de la acidez o de la alcalinidad de una sustancia química. Los ácidos y las bases tienen una característica que permite medirlos: es la concentración de los iones de hidrógeno (H+). Los ácidos fuertes tienen altas concentraciones de iones de hidrógeno y losácidos débiles tienen concentraciones bajas. El pH, entonces, es un valor numérico que expresa la concentración de iones de hidrógeno.
La escala pH está dividida en 14 unidades, del 0 (la acidez máxima) a 14 (nivel básico máximo). El número 7 representa el nivel medio de la escala, y corresponde al punto neutro. Los valores menores que 7 indican que la muestra es ácida. Los valores mayores que7 indican que la muestra es básica.
La escala pH tiene una secuencia logarítmica, lo que significa que la diferencia entre una unidad de pH y la siguiente corresponde a un cambio de potencia 10. En otras palabras, una muestra con un valor pH de 5 es diez veces más ácida que una muestra de pH 6. Asimismo, una muestra de pH 4 es cien veces más ácida que la de pH 6.
Teorías de ácidos y bases.Teoría de Arrhenius:
Svante August Arrhenius fue un químico suizo que estudiaba en la escuela para graduados. Nació cerca de Uppsala, estudió en la Universidad de Uppsala y se doctoró el año 1884. Mientras todavía era un estudiante, investigó las propiedades conductoras de las disoluciones electrolíticas (que conducen carga). Él definió los ácidos como sustancias químicas que contenían...
Un ácido es considerado como cualquier compuesto químico que cuando se disuelve en agua, produce una solución con una actividad de catión hidronio mayor que el agua pura, esto es, un pH menor que siete. Esto se aproxima a la definición moderna de Johannes Nicolaus Bronsted y Thomas Martin Lowry, quienes definieron a un acido como un compuesto que dona su catión hidrogeno (H) a otrocompuesto denominado base.
Algunos ejemplos comunes contienen algún tipo de acido; como el vinagre (acético) y las baterías de automóviles (acido sulfúrico).
Los ácidos pueden existir en forma de: sólidos, líquidos o gases, dependiendo de la temperatura a la que estén. También los podemos encontrar en sustancias puras o soluciones.
Propiedades de los ácidos:
• Tienen sabor agrio como en elcaso de acido cítrico en la naranja y el limón o el vinagre.
• Cambian el color del papel tornasol azul a rosa, el anaranjado de metilo anaranjado a rojo y deja incolora a la fenolftaleína.
• Son corrosivos
• Producen quemaduras en la piel
• Son buenos conductores de electricidad en disoluciones acuosas.
• Reaccionan con metales activos formando una sal e hidrogeno.
• Reaccionan con basespara formar una sal más agua.
• Producen efervescencia en el carbonato de calcio.
• Neutralizan la acción de las bases.
• Concentrados destruyen los tejidos biológicos vivos
• Pierden sus propiedades al reaccionar con bases
Bases:
Una base es cualquier sustancia que en una disolución acuosa aporta iones OH−. Un ejemplo claro es el hidróxido potásico (KOH)
La definición inicial fueformulada por Arrehnius; dice que una base es aquella sustancia capaz de aceptar un protón.
Para medir la basicidad de un medio acuoso se utiliza el concepto de pOH, que se complementa con el pH de forma tal que: pH + pOH = 14 por este motivo se está generando el uso de pH tanto para ácidos como para bases.
Propiedades de las bases:
• Poseen un sabor amargo característico.
• Sus disolucionesconducen corriente eléctrica.
• Azulean el papel tornasol.
• Reaccionan con los ácidos neutralizándolos.
• La mayoría son irritantes para la piel.
• Tienen un tacto jabonoso.
• Se pueden disolver.
• Sus átomos se rompen con facilidad.
• Son inflamables.
• Disuelven grasas y el azufre
• Pierden sus propiedades al reaccionar con ácidos.
• Se utilizan en la fabricación de jabones a partir degrasas y aceites
• Enrojecen la disolución alcohólica de la fenolftaleína.
pH:
El pH (potencial de hidrogeno) es una unidad de medida de la acidez o de la alcalinidad de una sustancia química. Los ácidos y las bases tienen una característica que permite medirlos: es la concentración de los iones de hidrógeno (H+). Los ácidos fuertes tienen altas concentraciones de iones de hidrógeno y losácidos débiles tienen concentraciones bajas. El pH, entonces, es un valor numérico que expresa la concentración de iones de hidrógeno.
La escala pH está dividida en 14 unidades, del 0 (la acidez máxima) a 14 (nivel básico máximo). El número 7 representa el nivel medio de la escala, y corresponde al punto neutro. Los valores menores que 7 indican que la muestra es ácida. Los valores mayores que7 indican que la muestra es básica.
La escala pH tiene una secuencia logarítmica, lo que significa que la diferencia entre una unidad de pH y la siguiente corresponde a un cambio de potencia 10. En otras palabras, una muestra con un valor pH de 5 es diez veces más ácida que una muestra de pH 6. Asimismo, una muestra de pH 4 es cien veces más ácida que la de pH 6.
Teorías de ácidos y bases.Teoría de Arrhenius:
Svante August Arrhenius fue un químico suizo que estudiaba en la escuela para graduados. Nació cerca de Uppsala, estudió en la Universidad de Uppsala y se doctoró el año 1884. Mientras todavía era un estudiante, investigó las propiedades conductoras de las disoluciones electrolíticas (que conducen carga). Él definió los ácidos como sustancias químicas que contenían...
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