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Páginas: 8 (1965 palabras)
Publicado: 16 de noviembre de 2014
Antoine Lavoisier
Antoine-Laurent de Lavoisier (París, 26 de agosto de 1743-ibídem, 8 de mayo de 1794) fue un químico, biólogo y economistafrancés, considerado el creador de la química moderna, junto a su esposa, la científica Marie-Anne Pierrette Paulze, por sus estudios sobre la oxidación de los cuerpos, el fenómeno de la respiración animal, el análisis del aire, la ley de conservación de lamasa o ley Lomonósov-Lavoisier, la teoría calórica y la combustión, y sus estudios sobre la fotosíntesis.
En 1780 Lavoisier y otros tres químicos franceses, Guyton de Morveau, Berthollet y Fourcony inician la renovación del sistema de nomenclatura heredado de los alquimistas para sustituirlo por otro más lógico y racional. La tarea duró siete años, publicándose el trabajo en 1787. Dos años mástarde, Lavoisier publica su Tratado Elemental de Química (considerado el primer texto de química moderna) en el que se exponía de forma organizada y sistemática la nueva nomenclatura.
La ley de conservación de la masa, ley de conservación de la materia o ley de Lomonósov-Lavoisier es una de las leyes fundamentales en todas las ciencias naturales. Fue elaborada independientemente por MijaílLomonósov en 1745 y por Antoine Lavoisier en 1785. Se puede enunciar como «En una reacción química ordinaria la masa permanece constante, es decir, la masa consumida de los reactivos es igual a la masa obtenida de los productos».1 Una salvedad que hay que tener en cuenta es la existencia de las reacciones nucleares, en las que la masa sí se modifica de forma sutil, en estos casos en la suma de masas hayque tener en cuenta la equivalencia entre masa y energía. Esta ley es fundamental para una adecuada comprensión de la química.
Los ensayos preliminares hechos por Robert Boyle en 1673 parecían indicar lo contrario: pesada meticulosa de varios metales antes y después de su oxidación mostraba un notable aumento de peso. Estos experimentos, por supuesto, se llevaban a cabo en recipientes abiertos.Inicialmente teníamos 1,5 gramos de AgNO3 que al dividirlo entre el peso molecular de este compuesto (169,9) obtenemos 0,0088 moles de AgNO3que son los mismos que de Ag+. Luego obtenemos 0,88g que dividido por la masa molecular del Ag (107,8) da 0,0082.
Del nitrato de plata obtenido después al añadir HNO31,46 g lo que nos da 0,0086 moles de plata. Y por último teníamos 1,26g que entre 143,2(peso molecular)nos da 0.0088 moles que el número de moles inicial.
LEY DE LAVOISIER O LEY DE LA CONSERVACIÓN DE LA MASA
A + B C + D
Como todos los procesos que tienen lugar en el Universo, son de naturaleza física o quimica y en ellos la masa permanece constante, se puede enunciar la ley de conservación de la materia de carácter más general como:
La materia ni se crea ni se destruye, sólo setransforma.
Hemos utilizado la balanza electrónica para medir la masa de los reactivos y productos, ésta hace una lectura digital y permite conocer automáticamente la tara de un recipiente.
Hemos aprendido a manejarla teniendo en cuenta la utilización de las diferentes teclas:
ON: para encenderla.-OFF: para apagarla.-CERO: para poner la balanza a cero.
TARE: para que aparezca a cero cuandoponemos encima un recipiente y así poder medir solo la cantidad del producto que vertemos.
Hemos conocido el reactivo limitante que es aquel que en una reacción química (donde existen reactivos y productos), se acaba antes. La reacción depende del reactivo limitante (o R.L.), pues, según la ley de las proporciones definidas, los demás reactivos no reaccionarán cuando uno se haya acabado. Esteprocedimiento lo hemos aplicado en la parte D de la práctica.
Cuando se ha balanceado una ecuación, los coeficientes representan el número de átomos de cada elemento en los reactivos y en los productos. También representan el número de moléculas y de moles de reactivos y productos.
MATERIAL UTILIZADO
PARTE A:Balanza, Vaso de precipitados (20 ml),Frasco lavador, Papel de filtro, Agua destilada,...
Antoine-Laurent de Lavoisier (París, 26 de agosto de 1743-ibídem, 8 de mayo de 1794) fue un químico, biólogo y economistafrancés, considerado el creador de la química moderna, junto a su esposa, la científica Marie-Anne Pierrette Paulze, por sus estudios sobre la oxidación de los cuerpos, el fenómeno de la respiración animal, el análisis del aire, la ley de conservación de lamasa o ley Lomonósov-Lavoisier, la teoría calórica y la combustión, y sus estudios sobre la fotosíntesis.
En 1780 Lavoisier y otros tres químicos franceses, Guyton de Morveau, Berthollet y Fourcony inician la renovación del sistema de nomenclatura heredado de los alquimistas para sustituirlo por otro más lógico y racional. La tarea duró siete años, publicándose el trabajo en 1787. Dos años mástarde, Lavoisier publica su Tratado Elemental de Química (considerado el primer texto de química moderna) en el que se exponía de forma organizada y sistemática la nueva nomenclatura.
La ley de conservación de la masa, ley de conservación de la materia o ley de Lomonósov-Lavoisier es una de las leyes fundamentales en todas las ciencias naturales. Fue elaborada independientemente por MijaílLomonósov en 1745 y por Antoine Lavoisier en 1785. Se puede enunciar como «En una reacción química ordinaria la masa permanece constante, es decir, la masa consumida de los reactivos es igual a la masa obtenida de los productos».1 Una salvedad que hay que tener en cuenta es la existencia de las reacciones nucleares, en las que la masa sí se modifica de forma sutil, en estos casos en la suma de masas hayque tener en cuenta la equivalencia entre masa y energía. Esta ley es fundamental para una adecuada comprensión de la química.
Los ensayos preliminares hechos por Robert Boyle en 1673 parecían indicar lo contrario: pesada meticulosa de varios metales antes y después de su oxidación mostraba un notable aumento de peso. Estos experimentos, por supuesto, se llevaban a cabo en recipientes abiertos.Inicialmente teníamos 1,5 gramos de AgNO3 que al dividirlo entre el peso molecular de este compuesto (169,9) obtenemos 0,0088 moles de AgNO3que son los mismos que de Ag+. Luego obtenemos 0,88g que dividido por la masa molecular del Ag (107,8) da 0,0082.
Del nitrato de plata obtenido después al añadir HNO31,46 g lo que nos da 0,0086 moles de plata. Y por último teníamos 1,26g que entre 143,2(peso molecular)nos da 0.0088 moles que el número de moles inicial.
LEY DE LAVOISIER O LEY DE LA CONSERVACIÓN DE LA MASA
A + B C + D
Como todos los procesos que tienen lugar en el Universo, son de naturaleza física o quimica y en ellos la masa permanece constante, se puede enunciar la ley de conservación de la materia de carácter más general como:
La materia ni se crea ni se destruye, sólo setransforma.
Hemos utilizado la balanza electrónica para medir la masa de los reactivos y productos, ésta hace una lectura digital y permite conocer automáticamente la tara de un recipiente.
Hemos aprendido a manejarla teniendo en cuenta la utilización de las diferentes teclas:
ON: para encenderla.-OFF: para apagarla.-CERO: para poner la balanza a cero.
TARE: para que aparezca a cero cuandoponemos encima un recipiente y así poder medir solo la cantidad del producto que vertemos.
Hemos conocido el reactivo limitante que es aquel que en una reacción química (donde existen reactivos y productos), se acaba antes. La reacción depende del reactivo limitante (o R.L.), pues, según la ley de las proporciones definidas, los demás reactivos no reaccionarán cuando uno se haya acabado. Esteprocedimiento lo hemos aplicado en la parte D de la práctica.
Cuando se ha balanceado una ecuación, los coeficientes representan el número de átomos de cada elemento en los reactivos y en los productos. También representan el número de moléculas y de moles de reactivos y productos.
MATERIAL UTILIZADO
PARTE A:Balanza, Vaso de precipitados (20 ml),Frasco lavador, Papel de filtro, Agua destilada,...
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