La constante de Avogadro
Páginas: 3 (549 palabras)
Publicado: 6 de noviembre de 2013
Práctica 10 “La Constante de Avogadro”
La práctica consistió en realizar la electrólisis del agua mediante el aparato de Hoffman, el cual consta de tres tubos verticales unidos de vidrio. Eltubo central está abierto ya que a través de este se verterá el líquido a usar, en nuestro caso fue una disolución de sulfato de sodio Na2SO4(ac). En la parte inferior de los otros dos tubos seencuentran los electrodos conectados a la terminal negativa (cátodo) y a la positiva (ánodo) de nuestra fuente de poder con ayuda de unos caimanes, en la parte superior de estos tubos se encuentran unasllaves. Todo esto para poder realizar la electrólisis del agua (no confundir con hidrólisis) que es romper moléculas con la acción de la electricidad. Nuestro objetivo era observar la relación entrevolúmenes de gas hidrógeno y de gas oxígeno formado en los tubos del aparato.
Tabla de Datos
Medir
Unidades
Volumen H₂
Mililitros (mL)
Volumen O₂
Mililitros (mL)
Tiempo
Minutos (min)
Tratamientode Datos
Na₂SO₄ 2Na+ + SO₄2-
Reacción General: 2H2O 4H2 + O2
Cátodo: H2O + 2e- OH- + H2
Ánodo: H2O O2 + 2H+ + 2e-
Tabla de Resultados
Volumen de H2 obtenido (mL).
Tiempo (min).
Volumende O2 obtenido (mL).
Tiempo (min).
3.00 mL
2.02,97 min
3.00 mL
3.51,43 min
6.00 mL
3.51,43 min
6.00 mL
Datos ya no calculados.
9.00 mL
5.42,17 min
9.00 mL
V = 3mL
t =121.2s
Carga = (0.02A)(121.2s) = 24.24C
Calculo del número de moles en 3 mL de H2.
En un mol de átomos de H hay:
V = 6mL
t = 210.6s
Carga = (0.02A)(210.6s) = 42.12CCalculo del número de moles en 6 mL de H2.
En un mol de átomos de H hay:
V = 9mL
t = 325.2s
Carga = (0.20A)(325.2s) = 65.04C
Calculo del número de moles en 9 mL deH2.
En un mol de átomos de H hay:
Promedio: 7.2592x1023 electrones
Análisis de Resultados
Para realizar la hidrólisis ocupamos una disolución de Na₂SO₄ ya que...
La práctica consistió en realizar la electrólisis del agua mediante el aparato de Hoffman, el cual consta de tres tubos verticales unidos de vidrio. Eltubo central está abierto ya que a través de este se verterá el líquido a usar, en nuestro caso fue una disolución de sulfato de sodio Na2SO4(ac). En la parte inferior de los otros dos tubos seencuentran los electrodos conectados a la terminal negativa (cátodo) y a la positiva (ánodo) de nuestra fuente de poder con ayuda de unos caimanes, en la parte superior de estos tubos se encuentran unasllaves. Todo esto para poder realizar la electrólisis del agua (no confundir con hidrólisis) que es romper moléculas con la acción de la electricidad. Nuestro objetivo era observar la relación entrevolúmenes de gas hidrógeno y de gas oxígeno formado en los tubos del aparato.
Tabla de Datos
Medir
Unidades
Volumen H₂
Mililitros (mL)
Volumen O₂
Mililitros (mL)
Tiempo
Minutos (min)
Tratamientode Datos
Na₂SO₄ 2Na+ + SO₄2-
Reacción General: 2H2O 4H2 + O2
Cátodo: H2O + 2e- OH- + H2
Ánodo: H2O O2 + 2H+ + 2e-
Tabla de Resultados
Volumen de H2 obtenido (mL).
Tiempo (min).
Volumende O2 obtenido (mL).
Tiempo (min).
3.00 mL
2.02,97 min
3.00 mL
3.51,43 min
6.00 mL
3.51,43 min
6.00 mL
Datos ya no calculados.
9.00 mL
5.42,17 min
9.00 mL
V = 3mL
t =121.2s
Carga = (0.02A)(121.2s) = 24.24C
Calculo del número de moles en 3 mL de H2.
En un mol de átomos de H hay:
V = 6mL
t = 210.6s
Carga = (0.02A)(210.6s) = 42.12CCalculo del número de moles en 6 mL de H2.
En un mol de átomos de H hay:
V = 9mL
t = 325.2s
Carga = (0.20A)(325.2s) = 65.04C
Calculo del número de moles en 9 mL deH2.
En un mol de átomos de H hay:
Promedio: 7.2592x1023 electrones
Análisis de Resultados
Para realizar la hidrólisis ocupamos una disolución de Na₂SO₄ ya que...
Leer documento completo
Regístrate para leer el documento completo.