LA CONSTRUCCIÓN DE FÓRMULAS QUÍMICAS

LA CONSTRUCCIÓN DE FÓRMULAS QUÍMICAS: ¿Cómo nombrar a las sustancias?
ACTIVIDAD Nº1: Explora tus conocimientos
a) ¿Por qué la tabla periódica es una herramienta importante en el estudio de la química?
b) Responde a las siguientes afirmaciones, con una “V” si es verdadera y con una “F” si es falsa.



1. La fórmula H2O expresa que la molécula de agua está constituida por dos átomos de hidrógeno yuno de oxígeno.
V
F
2. Una fórmula química expresa la composición cualitativa y cuantitativa de una sustancia.
V
F
3. Una fórmula química se constituye por símbolos químicos, subíndices y coeficientes.
V
F
4. En la fórmula 3 NH4Cl el coeficiente es el 4.
V
F
5. Los coeficientes expresan el número de moléculas, unidades fórmula o número de moles de una sustancia.
V
F
6. Los subíndices expresan elnúmero de átomos de los elementos presentes en una molécula o unidad fórmula.
V
F
7. En una fórmula química la suma de cargas negativas y positivas siempre es mayor de cero.
V
F
8. Los subíndices presentes en una fórmula química resultan del cruce de los números de oxidación sin los signos positivos y negativos.
V
F
9. Los metales siempre tienen números de oxidación negativos.
V
F


En laconstrucción de fórmulas químicas, los números de oxidación son de gran utilidad, por ello, es importante aprenderlos. A continuación revisaremos este concepto.
1. Número de oxidación (estado de oxidación)

Los números de oxidación son convencionales; se trata de un número entero, positivo, negativo o cero, que se asigna a cada elemento presente en un compuesto y está referido, al número de cargas realeso aparentes que tendría un átomo en una molécula (o en una celda unitaria), si los electrones fueran transferidos completamente.
Al construir una fórmula química, se debe tener en cuenta las siguientes reglas:
1) Todo elemento en su estado libre, como el Na, Mg, Ag, Fe, tendrá un número de oxidación igual a cero. Asimismo, aquellos elementos que en su forma natural se encuentran como moléculasdiatómicas, triatómicas, tetratómicas o poliatómicas, como, I2, Cl2, P4, S8, H2, F2, O2.
2) Los metales tienen estados de oxidación positivos, mientras que los no metales tienen estados de oxidación negativos cuando se unen con los metales y los metaloides.
3) Los no metales presentan estados de oxidación positivos, cuando se unen a otro elemento no metálico más electronegativo.
4) Para que lafórmula del compuesto sea eléctricamente neutra, la suma de los números de oxidación positivos y negativos debe ser igual a cero.

Al construir una fórmula química, siempre se escribe primero la parte positiva y después la parte negativa. Los subíndices se determinan cruzando los valores numéricos sin los signos positivo y negativo.
Ejemplo 1:(Óxido de calcio)


















3. Fórmulas químicas
Una fórmula química se usa para expresar la composición cualitativa y cuantitativa de las moléculas o las unidades fórmulas que constituyen una sustancia molecular o reticular respectivamente.
Veamos algunos ejemplos:
CaO NH4Cl Ca3 (PO4)2 Mg(OH)2



4. Características de una fórmula química

















5. NomenclaturaIUPAC
La necesidad de contar con un sistema de nomenclatura a partir de la cual se pudiera nombrar la sustancia y determinar su composición a partir del nombre, llevó a los químicos a fundar en 1919 un organismo científico internacional al que denominaron, International Union of Pure and Applied Chemistry, IUPAC, por sus siglas en inglés.

Los métodos recomendados por la IUPAC para los compuestosinorgánicos son:
Nomenclatura Stock: Se indica el estado de oxidación mediante un número romano entre paréntesis, el cual se escribe después del nombre del metal.

Ejemplo:
Óxidos
Nombre de los óxidos
Óxidos
Nombre de los óxidos
FeO
Óxido de hierro (II)
PbO
Óxido de plomo (II)
Fe2O3
Óxido de hierro (III)
PbO2
Óxido de plomo (IV)
CuO
Óxido de cobre (I)
SnO
Óxido de estaño (II)
Cu2O3
Óxido de...