La didactica
Páginas: 16 (3777 palabras)
Publicado: 24 de febrero de 2012
REPÙBLICA BOLIVARIANA DE VENEZUELA.
INSTITUTO UNIVERSITARIO DE TECNOLIGÌA DE ADMINISTRACIÒN INDUSTRIAL
¨I.U.T.A.¨
PUERTO LA CRUZ – ESTADO ANZOÀTEGUI
[pic]
[pic]
Profesora: Bachilleres:
Tovar TibisayRuss Karla Amaricua
C.I: 20.683.316.
Aldrich D` VerdeC.I: 19.496.749
Robert Villalba
C.I: 19.496.294
Fecha: 24-11-2011
Balance Redox (Oxido-Reducción)En una reacción si un elemento se oxida, también debe existir un elemento que se reduce. Recordar que una reacción de oxido reducción no es otra cosa que una perdida y ganancia de electrones, es decir, desprendimiento o absorción de energía (presencia de luz, calor, electricidad.)
Pasos para el balance de Redox.
Para determinar los números de oxidación de una sustancia,se tendrá en cuenta lo siguiente:
En una formula siempre existen en la misma cantidad los números de oxidación positivos y negativos
El Hidrogeno casi siempre trabaja con +1, a acepción los hidruros de los hidruros donde trabaja con −1
El Oxigeno casi siempre trabaja con −2
Todo elemento que se encuentre solo, no unido a otro, tiene numero de oxidación 0
2)Una vez determinados los números de oxidación, se analiza elemento por elemento, comparando el primer miembro de la ecuación con el segundo, para ver que elemento químico cambia sus números de oxidación
0 0 +3 −2
Fe + O2 Fe 2 O 3
Los elementos que cambian su numero de oxidación son el Fierro y el Oxigeno, ya que el Oxigeno pasa de 0 a −2 Y el Fierro de 0 a +3
3) se comparan los númerosde los elementos que variaron, en la escala de Oxido-reducción
0 0 +3 −2
Fe + O2 Fe 2 O 3
El fierro oxida en 3 y el Oxigeno reduce en 2
4) Si el elemento que se oxida o se reduce tiene numero de oxidación 0, se multiplican los números oxidados o reducidos por el subíndice del elemento que tenga numero de oxidación 0
Fierro se oxida en 3 x 1 = 3
Oxigeno se reduce en 2 x 2 = 4
5)Los números que resultaron se cruzan, es decir el numero del elemento que se oxido se pone al que se reduce y viceversa
4Fe + 3O2 2Fe 2 O 3
Los números obtenidos finalmente se ponen como coeficientes en el miembro de la ecuación que tenga mas términos y de ahí se continua balanceando la ecuación por el método de tanteo
Otros ejemplos
K Cl O 3 K Cl + O2
+1 +5 −2 +1 −1 0
K Cl O 3K Cl + O2
Cl reduce en 6 x 1 = 6
O Oxida en 2 x 1 = 2
2K Cl O3 2KCl + 6O2
Electroquímica
Es una rama de la química que estudia la transformación entre la energía eléctrica y la energía química.[] En otras palabras, las reacciones químicas que se dan en la interfase de un conductor eléctrico (llamado electrodo, que puede ser un metal o un semiconductor) y un conductor iónico(el electrolito) pudiendo ser una disolución y en algunos casos especiales, un sólido.[]
Si una reacción química es conducida mediante una diferencia de potencial aplicada externamente, se hace referencia a una electrólisis. En cambio, si la caída de potencial eléctrico, es creada como consecuencia de la reacción química, se conoce como un "acumulador de energía eléctrica", también...
INSTITUTO UNIVERSITARIO DE TECNOLIGÌA DE ADMINISTRACIÒN INDUSTRIAL
¨I.U.T.A.¨
PUERTO LA CRUZ – ESTADO ANZOÀTEGUI
[pic]
[pic]
Profesora: Bachilleres:
Tovar TibisayRuss Karla Amaricua
C.I: 20.683.316.
Aldrich D` VerdeC.I: 19.496.749
Robert Villalba
C.I: 19.496.294
Fecha: 24-11-2011
Balance Redox (Oxido-Reducción)En una reacción si un elemento se oxida, también debe existir un elemento que se reduce. Recordar que una reacción de oxido reducción no es otra cosa que una perdida y ganancia de electrones, es decir, desprendimiento o absorción de energía (presencia de luz, calor, electricidad.)
Pasos para el balance de Redox.
Para determinar los números de oxidación de una sustancia,se tendrá en cuenta lo siguiente:
En una formula siempre existen en la misma cantidad los números de oxidación positivos y negativos
El Hidrogeno casi siempre trabaja con +1, a acepción los hidruros de los hidruros donde trabaja con −1
El Oxigeno casi siempre trabaja con −2
Todo elemento que se encuentre solo, no unido a otro, tiene numero de oxidación 0
2)Una vez determinados los números de oxidación, se analiza elemento por elemento, comparando el primer miembro de la ecuación con el segundo, para ver que elemento químico cambia sus números de oxidación
0 0 +3 −2
Fe + O2 Fe 2 O 3
Los elementos que cambian su numero de oxidación son el Fierro y el Oxigeno, ya que el Oxigeno pasa de 0 a −2 Y el Fierro de 0 a +3
3) se comparan los númerosde los elementos que variaron, en la escala de Oxido-reducción
0 0 +3 −2
Fe + O2 Fe 2 O 3
El fierro oxida en 3 y el Oxigeno reduce en 2
4) Si el elemento que se oxida o se reduce tiene numero de oxidación 0, se multiplican los números oxidados o reducidos por el subíndice del elemento que tenga numero de oxidación 0
Fierro se oxida en 3 x 1 = 3
Oxigeno se reduce en 2 x 2 = 4
5)Los números que resultaron se cruzan, es decir el numero del elemento que se oxido se pone al que se reduce y viceversa
4Fe + 3O2 2Fe 2 O 3
Los números obtenidos finalmente se ponen como coeficientes en el miembro de la ecuación que tenga mas términos y de ahí se continua balanceando la ecuación por el método de tanteo
Otros ejemplos
K Cl O 3 K Cl + O2
+1 +5 −2 +1 −1 0
K Cl O 3K Cl + O2
Cl reduce en 6 x 1 = 6
O Oxida en 2 x 1 = 2
2K Cl O3 2KCl + 6O2
Electroquímica
Es una rama de la química que estudia la transformación entre la energía eléctrica y la energía química.[] En otras palabras, las reacciones químicas que se dan en la interfase de un conductor eléctrico (llamado electrodo, que puede ser un metal o un semiconductor) y un conductor iónico(el electrolito) pudiendo ser una disolución y en algunos casos especiales, un sólido.[]
Si una reacción química es conducida mediante una diferencia de potencial aplicada externamente, se hace referencia a una electrólisis. En cambio, si la caída de potencial eléctrico, es creada como consecuencia de la reacción química, se conoce como un "acumulador de energía eléctrica", también...
Leer documento completo
Regístrate para leer el documento completo.