La dosis marina

21-09-2013

Universidad de Santiago de Chile

Química General
Estequiometría

Dr. Kareen Brown Alvarez

Información cuantitativa a partir de
ecuaciones balanceadas
El concepto de mol nospermite aprovechar, en un nivel
macroscópico práctico, la información cuantitativa contenida en una
ecuación química balanceada.
2H2 (g) + O 2(g)

2H2O (l)

Los coeficientes nos dicen que dosmoléculas de H2 reaccionan con
cada molécula de O2 para formar dos moléculas de H2O
2H2 (g) +
2 Moléculas
2(6,02x1023)
2 moles

O 2(g)
1 molécula
6,02x1023
1 mol

2H2O (l)
2 moléculas2(6,02x1023)
2 moles

1

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2H2 (g) +

O 2(g)

2H2O (l)

Los coeficientes de una ecuación balanceada se pueden interpretar
como números relativos de moléculas que intervienen en lareacción
y como los números relativos de moles.
Por ejemplo: el número de moles de H2O que se produce a partir de
1,57 moles de O2 se puede calcular así:
Moles de H2O = (1,57 moles O2) X 2 molesH2O = 3,14 mol H2O
1 moles de O2

Como ejemplo adicional, consideremos la combustión de butano
C4H10, el combustible de los encendedores desechables.
2C4H10 (l) + 13 O2 (g)

8 CO2 (g) + 10 H2O(l)

Supongamos que nos interesa calcular la masa de CO2 que se
produce al quemar 1,00 g de C4H10
moles de C4H10 = (1,00 g C4H10) X 1 mol C4H10
58,0 g C4H10
= 1,72 x 10-2 moles de C4H10
Ahorapodemos usar el factor estequiométrico de la ecuación balanceada
, 2 moles de C4H10 ≈ 8 moles de CO2, para calcular los moles de CO2:
moles de CO2 = (1,72 x 10-2 moles de C4H10) x 8 moles de CO2
2moles de C4H10
-2 moles de CO
moles de CO2 = 6,88 x 10
2

2

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Por último, podemos calcular la masa del CO2 en gramos utilizando la
masa molecular del CO2
gramos de CO2 = (6,88 x10 -2 moles CO2) x 44,0 g CO2
1 mol CO2
= 3,03 g CO2
La secuencia de conversión es:

Moles de
reactivo

Moles de
producto

Como Leer una Reacción Química

2 Mg(s) + O2(g)

2 MgO (s)...