La efervescencia

La efervescencia es un proceso químico que consiste en la reacción de un ácido con un carbonato o bicarbonato de sodio desprendiendo dióxido de carbono a través de un líquido. Un ejemplo se ve enlas bebidas carbonatadas, en estas el gas que se escapa del líquido es el dióxido de carbono. Las burbujas que se ven son producidas por la efervescencia del gas disuelto, que por sí mismo no es visibleen su forma disuelta.
En el laboratorio un ejemplo común de la efervescencia es la adición del ácido clorhídrico a un bloque de carbonato cálcico. La efervescencia del dióxido de carbono puede seratestiguada.
En la siguiente fórmula está representada la reacción de la efervescencia:
CaCO3 (s) + 2HCl (aq) → CaCl2 (aq) + H2CO3 (aq)
Un antiácido en agua produciendo efervescencia.
Aunque enesta reacción no hay liberación de CO2, la efervescencia viene después ya que el ácido carbónico (H2CO3) a temperatura ambiente se transforma en CO2 de la siguiente manera:
H2CO3 (aq) → CO2 (g)↑ +H2O (l)
En el caso de las bebidas carbonatadas, la efervescencia se puede presentar ya sea por el simple escape de gas disuelto debido a que fue introducido a una presión mayor a la presión atmosférica, odebido al escape de gas que se forme después de una reacción química, dada al reaccionar por ejemplo bicarbonato de sodio a limonada.

Los carbonatos son las sales del ácido carbónico o ésteres conel grupo R-O-C(=O)-O-R'. Las sales tienen en común el anión CO32- y se derivan delácido carbónico H2CO3. Según el pH (la acidez de la disolución) están en equilibrio químico con el bicarbonato y eldióxido de carbono.

Los bicarbonatos son sales ácidas derivadas del ácido carbónico, de fórmula H2CO3, que contienen el anión bicarbonato, de fórmula HCO3
El bicarbonato más importante esel bicarbonato de sodio o hidrogenotrioxidocarbonato de sodio, de fórmula NaHCO3. Debido a su relativamente baja solubilidad en agua es un intermedio clave en el proceso de obtención del carbonato de...