la electroquimica
Páginas: 9 (2249 palabras)
Publicado: 9 de julio de 2014
Electroquímica
Electroquímica es una rama de la química que estudia la transformación entre la energía eléctrica y la energía química.1 En otras palabras, las reacciones químicas que se dan en la interface de un conductor eléctrico (llamado electrodo, que puede ser un metal o un semiconductor) y un conductor iónico (el electrolito) pudiendo ser una disolución y en algunos casos especiales, unsólido.2
Si una reacción química es provocada por una diferencia de potencial aplicada externamente, se hace referencia a una electrólisis. En cambio, si la diferencia de potencial eléctrico es creada como consecuencia de la reacción química , se conoce como un "acumulador de energía eléctrica", también llamado batería o celda galvánica.
Las reacciones químicas donde se produce una transferenciade electrones entre moléculas se conocen como reacciones redox, y su importancia en la electroquímica es vital, pues mediante este tipo de reacciones se llevan a cabo los procesos que generan electricidad o en caso contrario, son producidos como consecuencia de ella.
En general, la electroquímica se encarga de estudiar las situaciones donde se dan reacciones de oxidación y reducción encontrándoseseparadas, físicamente o temporalmente, se encuentran en un entorno conectado a un circuito eléctrico. Esto último es motivo de estudio de la química analítica, en una subdisciplina conocida como análisis potenciométrico.
Electrolito
Un electrolito es una sustancia que contiene iones que hacen un conductro eléctrico, la mayoría de las veces son soluciones iónicas y a veces son sólidas olíquidas.
Los electrolitos son principalmente soluciones de ácidos, bases y sales, aunque también puede haber gases electrolitos.
Los electrolitos se hacen por disociación (en los temas de abajo se explica éste fenómeno), por ejemplo cuando se hace una solución de agua con sal:
NaCl-------→Na⁺Cl⁻
Dato: Las sales fundidas también se denominan electrolitos.
Dato: La medición de elctrolitostiene importancias clínicas como para saber el nivel de sodio en la sangre.
Dato: Los electrolitos son aplicados en el deporte y la medicina con bebidas de rehidratación; no es necesario consumirlas a menos que la deshidratación sea grende o que se haya hecho ejercicio en exceso.
En Química podemos hablar de una una reacción al conducirse la electricidad por el electrolito: en elcátodo se consumiran los electrones y en el ánodo se producirán, esto hará un efecto de polarización lo cual es aplicado en la vida cotidiana en forma de pilas y baterías.
Los no electrolitos
Los no electrolitos no son capaces de conducir electricidad al disolverse en una solución acuosa y se separan en moléculas.
Teoría de Arrhenius de la disociación electrolítica
1. De los átomos totalesque constituyen una sustancia electrolítica, una parte se va cargando de electricidad a medida que se produce la disolución y el resto queda en estado de neutralidad.
2. La formación de iones es un proceso independiente del paso de la corriente eléctrica.
3. Los iones actúan independientemente unos de los otros y de las moléculas sin disociar, y son diferentes en sus propiedades físicas yquímicas.
4. La disociación electrolítica es un proceso reversible.
5. Las partículas con carga eléctrica son atraídas por el electrodo de signo contrario.
6. Cuando los iones se dirigen a sus respectivos electrodos, pierden sus cargas eléctricas, se transforman en átomos y adquieren propiedades químicas ordinarias.
O en otra explicación Para explicar que las soluciones o en estado de electrólitosconducen la corriente eléctrica, así como el carácter ácido o básico de sus soluciones, Svante Arrhenius publico su teoria de la disociación iónica basada en los 5 postulados:
1. postulado: Los electrólitos en solución acuosa o fundidas se disocian parcialmente en iones (restos de átomos o grupos de átomos cargados) NaCl>>> Na+1 + Cl-1.
2. postulado: La disociación de un electrólito en...
Electroquímica es una rama de la química que estudia la transformación entre la energía eléctrica y la energía química.1 En otras palabras, las reacciones químicas que se dan en la interface de un conductor eléctrico (llamado electrodo, que puede ser un metal o un semiconductor) y un conductor iónico (el electrolito) pudiendo ser una disolución y en algunos casos especiales, unsólido.2
Si una reacción química es provocada por una diferencia de potencial aplicada externamente, se hace referencia a una electrólisis. En cambio, si la diferencia de potencial eléctrico es creada como consecuencia de la reacción química , se conoce como un "acumulador de energía eléctrica", también llamado batería o celda galvánica.
Las reacciones químicas donde se produce una transferenciade electrones entre moléculas se conocen como reacciones redox, y su importancia en la electroquímica es vital, pues mediante este tipo de reacciones se llevan a cabo los procesos que generan electricidad o en caso contrario, son producidos como consecuencia de ella.
En general, la electroquímica se encarga de estudiar las situaciones donde se dan reacciones de oxidación y reducción encontrándoseseparadas, físicamente o temporalmente, se encuentran en un entorno conectado a un circuito eléctrico. Esto último es motivo de estudio de la química analítica, en una subdisciplina conocida como análisis potenciométrico.
Electrolito
Un electrolito es una sustancia que contiene iones que hacen un conductro eléctrico, la mayoría de las veces son soluciones iónicas y a veces son sólidas olíquidas.
Los electrolitos son principalmente soluciones de ácidos, bases y sales, aunque también puede haber gases electrolitos.
Los electrolitos se hacen por disociación (en los temas de abajo se explica éste fenómeno), por ejemplo cuando se hace una solución de agua con sal:
NaCl-------→Na⁺Cl⁻
Dato: Las sales fundidas también se denominan electrolitos.
Dato: La medición de elctrolitostiene importancias clínicas como para saber el nivel de sodio en la sangre.
Dato: Los electrolitos son aplicados en el deporte y la medicina con bebidas de rehidratación; no es necesario consumirlas a menos que la deshidratación sea grende o que se haya hecho ejercicio en exceso.
En Química podemos hablar de una una reacción al conducirse la electricidad por el electrolito: en elcátodo se consumiran los electrones y en el ánodo se producirán, esto hará un efecto de polarización lo cual es aplicado en la vida cotidiana en forma de pilas y baterías.
Los no electrolitos
Los no electrolitos no son capaces de conducir electricidad al disolverse en una solución acuosa y se separan en moléculas.
Teoría de Arrhenius de la disociación electrolítica
1. De los átomos totalesque constituyen una sustancia electrolítica, una parte se va cargando de electricidad a medida que se produce la disolución y el resto queda en estado de neutralidad.
2. La formación de iones es un proceso independiente del paso de la corriente eléctrica.
3. Los iones actúan independientemente unos de los otros y de las moléculas sin disociar, y son diferentes en sus propiedades físicas yquímicas.
4. La disociación electrolítica es un proceso reversible.
5. Las partículas con carga eléctrica son atraídas por el electrodo de signo contrario.
6. Cuando los iones se dirigen a sus respectivos electrodos, pierden sus cargas eléctricas, se transforman en átomos y adquieren propiedades químicas ordinarias.
O en otra explicación Para explicar que las soluciones o en estado de electrólitosconducen la corriente eléctrica, así como el carácter ácido o básico de sus soluciones, Svante Arrhenius publico su teoria de la disociación iónica basada en los 5 postulados:
1. postulado: Los electrólitos en solución acuosa o fundidas se disocian parcialmente en iones (restos de átomos o grupos de átomos cargados) NaCl>>> Na+1 + Cl-1.
2. postulado: La disociación de un electrólito en...
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