la prosa

Química descriptiva

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¿Qué es la química descriptiva y qué estudia?
Es la rama de la química que estudia las características, propiedades y composición de las
sustancias, la forma en que estas reaccionan con otras y sus formas de obtención. Esta a su
vez se divide en dos partes: química descriptiva orgánica y química descriptiva inorgánica.
Aunque en este trabajo las voy a tratarindistintamente, y voy a hablar de química descriptiva
en general.
Se encarga del estudio de los metales alcalinos, los metales alcalinotérreos, los elementos
térreos, los elementos carbonoideos, los elementos nitrogenoideos, los elementos anfígenos
y los elementos halógenos y estudia algunos compuestos concretos como el amoníaco, los
óxidos de nitrógeno, el ácido nítrico, los óxidos de azufre yel ácido sulfúrico.

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Un pequeño recorrido por la tabla periódica:

La tabla periódica, en su forma tradicional se conoce en todo el mundo. Se reconoce al instante, con la
misma facilidad que el logotipo de Nike, el Taj Mahal o el pelo de Einstein: es una de las imágenes
icónicas de nuestra civilización. Theodore Gray.

Antes de empezar a profundizardentro del ámbito de la química descriptiva, voy a introducir
algunas ideas sobre la tabla periódica que hay que tener claras.
La tabla periódica está formada por:
18 grupos o columnas: Formados por elementos de propiedades semejantes, puesto
que tienen una configuración electrónica externa idéntica. La IUPAC adoptó el criterio
de enumerar los grupos consecutivamente del 1 al 18. Además seadmiten nombres,
estos son los siguientes:
Grupo 1: Metales alcalinos.
Grupo 2: Alcalinotérreos.
Grupo 13: Térreos o boroideos.
Grupo 14: Carbonoides o carbonoideos.
Grupo 15: Nitrogenoides o nitrogenoideos.
Grupo 16: Anfígenos.
Grupo 17: Halógenos.
Grupo 18: Gases nobles.
Elementos centrales: Metales de transición.
Lantánidos y actínidos: Metales de transición interna o tierras raras.
7períodos o filas: Contienen elementos con sus electrones más externos colocados
en la misma capa. En un período, cada elemento se diferencia del anterior en que su
número atómico es una unidad superior. El número de elementos que integran los
períodos del primero al séptimo es: 2, 8, 8, 18, 18, 32 y 29, respectivamente.

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Como curiosidad podemos decir que latabla periódica ha sufrido muchas modificaciones
desde cuando se empezó a hablar de distinción de elementos, la Antigua Grecia hasta la
actualidad. Actualmente hay un modo de organizar los elementos universalmente
conocido, que es considerado el “más cómodo”, el más práctico para trabajar, que está
ordenado así, de acuerdo con las propiedades periódicas (radio atómico y volumen
atómico, energíade ionización, afinidad electrónica, electronegatividad y carácter
metálico).

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Elementos alcalinos, alcalinotérreos y térreos:
Metales alcalinos y alcalinotérreos:
Todos los elementos de la primera columna, se llaman metales alcalinos, y arrojar cualquiera
de ellos a un lago puede resultar divertido. Los metales alcalinos reaccionan con el agua
liberandogas hidrógeno, que es sumamente inflamable. Si arrojas a un lago un trozo de sodio
lo bastante grande, el resultado es que segundos más tarde habrá una gran explosión.
Dependiendo de si tomaste las debidas precauciones o no, esta puede ser una experiencia
emocionante y hermosa, o el final de tu vida como era hasta ahora, cuando el sodio derretido
te salpique en los ojos y te deje ciego parasiempre.
Los elementos de la segunda columna se llaman metales alcalinotérreos. Al igual que los
metales alcalinos, son relativamente suaves y reaccionan con el agua liberando gas hidrógeno.
Sin embargo, mientras que los metales alcalinos reaccionan de manera explosiva, los
alcalinotérreos son menos agresivos: reaccionan tan lentamente que el hidrógeno no se
enciende de manera espontánea, lo...