La Sociologia Y El Mercadeo

Soluciones
Calcular la cantidad necesaria de sulfato amónico [SO4(NH4)2] para obtener 500 cc de una disolución amoniacal que contenga el 20 % de amoniacio [NH3]. 
Ejercicios de química resueltos - Respuesta al ejercicio 2
En primer lugar calculamos los gramos de amoníaco que debemos aportar para preparar 500 cc de una disolución amoniacal al 20 %. Tendremos:
Si 100 gramos de disolucióncontienen 20 gramos de amoníaco
500 gramos deberán contener ……….. X gramos de amoníaco
Haciendo operaciones resulta X = 100 gramos de amoníaco, que deberán obtenerse de la cantidad correspondiente de sulfato amónico. Planteando la ecuación estequiométrica que aplicaría resulta:
132g[SO4(NH4)2]+2K(OH)⇒SO4K2+34g(2NH3)+2H2O
Con lo que tendremos:
Si 34 g de amoniaco se obtienen con 132 g de sulfatoamónico
100 g de amoniaco se obtendrán con …X g de sulfato amónico.
Haciendo operaciones resulta que la cantidad necesaria de sulfato amónico para preparar 500 cc de una disolución amoniacal al 20 %, es 388,235 gramos.

a) Al neutralizar 10 cc de cierta disolución de hidróxido sódico (NaOH) se gastaron 20 cc de ácido sulfúrico (SO4H2) 0,2 N. Calcular la normalidad de la solución dehidróxido sódico. 

b) Se quiere preparar un litro de disolución 0,1 Normal de permanganato potásico (KMnO4), ¿cuántos gramos de sal se necesitarán?. 
Ejercicios de química resueltos - Respuesta al ejercicio 5
a) La ecuación estequiométrica que aplica en la reacción implicada es:

SO4H2+2Na(OH)⇒SO4Na2+H2O
Si bien en este caso, para calcular la normalidad de la sosa nos es suficiente con recordar queel producto de la normalidad por el volumen de dos soluciones estequiométricamente equivalentes es constante y escribir:

N1V1=N2V2⇒0,2×20cc(SO4H2)=N2×10cc(NaOH)
de donde resulta que la disolución de hidróxido sódico es 0,4 Normal. 
b) A partir de la fórmula que nos da la normalidad de una disolución, tenemos :

N=g/l
Pm/V⇒g=N×Pm×l
V =0,1×158×11=15,8 gramos

SOLUCIONES:
En química, una solución o disolución (del latín disolutio) es una mezcla homogénea, a nivel molecular de una o más especies químicas que no reaccionan entre sí; cuyos componentes se encuentran en proporción que varía entre ciertos límites.
Toda disolución está formada por una fase dispersa llamada soluto y un medio dispersante denominado disolvente o solvente. Tambiénse define disolvente como la sustancia que existe en mayor cantidad que el soluto en la disolución. Si ambos, soluto y disolvente, existen en igual cantidad (como un 50% de etanol y 50% de agua en una disolución), la sustancia que es más frecuentemente utilizada como disolvente es la que se designa como tal (en este caso, el agua). Una disolución puede estar formada por uno o más solutos y uno omás disolventes. Una disolución será una mezcla en la misma proporción en cualquier cantidad que tomemos (por pequeña que sea la gota), y no se podrán separar por centrifugación ni filtración.
Un ejemplo común podría ser un sólido disuelto en un líquido, como la sal o el azúcar disuelto en agua (o incluso el oro en mercurio, formando una amalgama)
3.2 CARACTERÍSTICAS DE LAS SOLUCIONES:
Son mezclashomogéneas
La cantidad de soluto y la cantidad de disolvente se encuentran en proporciones que varían entre ciertos límites. Normalmente el disolvente se encuentra en mayor proporción que el soluto, aunque no siempre es así. La proporción en que tengamos el soluto en el seno del disolvente depende del tipo de interacción que se produzca entre ellos. Esta interacción está relacionada con lasolubilidad del soluto en el disolvente. Una disolución que contenga poca cantidad es una disolución diluida. A medida que aumente la proporción de soluto tendremos disoluciones más concentradas, hasta que el disolvente no admite más soluto, entonces la disolución es saturada. Por encima de la saturación tenemos las disoluciones sobresaturadas. Por ejemplo, 100g de agua a 0ºC son capaces de...