Laab5 1 1

Laboratorio n° 5: Concentraciones y estandarizaciones de disoluciones.
Palabras clave: Titulación, punto de equivalencia, concentración.
RESUMEN

La concentración de una disolución esta determinada por la cantidad de soluto disuelto en cierta cantidad de solvente, que puede ser expresada cualitativa o cuantitativamente. En este laboratorio se prepararan distintas soluciones, con el fin derealizar diversos procedimientos, como la estandarización de una solución de NaOH usando BHK, un patrón primario, para determinar su verdadera concentración y a partir de esta solución de NaOH, con concentración ya conocida, se medirá la cantidad de ácido contenida en una muestra de vinagre comercial, con el procedimiento denominado titulación, que finaliza al alcanzar el punto final o de equivalencia.En ambos procedimientos se emplearán reacciones ácido-base. De ahí que, se formuló la siguiente hipótesis; al alcanzar el punto final o la equidad de moles, entre la cantidad de solución del patrón primario y la cantidad necesaria de solución para la neutralización, se podrá determinar la concentración de dicha solución por su molaridad.






1. Introducción

La concentración de una disoluciónestá determinada por la cantidad de soluto disuelto en cierta cantidad de solvente y se puede expresar de forma cualitativa o cuantitativamente.
Cualitativamente:
-Diluida: concentración de soluto pequeña.
-Concentrada: Gran cantidad de soluto diluido.

La forma de expresar la concentración cuantitativamente está dada por diferentes unidades como:


[g/L] = masa soluto
1 L desolución

[%p/p] = masa soluto x 100
Masa solución

[M] = [moles/L] = moles de soluto
1 L de solución

Un procedimiento para determinar la concentración de una solución es la “Estandarización” por titulación, en donde actúa una reacción acido-base.
La titulación es la técnica que permite medir el volumen requerido de un reactivo para quereaccione con otro reactivo. [4] Al realizar una titulación lo que se efectúa es una neutralización del ácido y la base, lo que es evidenciado por un cambio de color en la solución gracias a un indicador añadido previamente, en este caso fenolftaleína, y se denomina punto final.
En el momento de llegar al punto final de la titulación, se indica que hay un punto de equivalencia, es decir equivalencia demoles entre las dos soluciones. En la titulación el punto de equivalencia es teórico, ya que es difícil alcanzar con exactitud el punto final o el leve cambio de color en la solución.
Obteniendo la equidad de los moles en la solución, y el volumen, se puede determinar la molaridad, es decir su concentración.

M x Litros = moles del soluto.

Nuestros objetivos son:
Aprender a realizar unatitulación, lo más exacta posible, ya que se puede cometer el error de depositar más cantidad de solución de la que se requiere.
Determinar la concentración exacta en la solución de NaOH
Medir la cantidad de ácido que contiene una muestra de vinagre comercial.

Hipótesis

Al alcanzar el punto final (leve cambio de color en la solución) o la equidad de moles, entre la cantidad de solución delpatrón primario y la cantidad necesaria para que acurra la reacción acido-base o neutralización, se podrá determinar la verdadera concentración de dicha solución por su molaridad, teniendo la solución de NaOH la misma cantidad de moles que BHK.



2. Parte experimental




Tabla nº1 Materiales utilizados en el práctico.








Tabla nº2 Reactivos químicos utilizados en el práctico.La primera fase del laboratorio fue es realizada por la profesora.
La segunda fase empieza calculando los gramos necesarios para lograr una disolución de BHK de Molaridad de 0.1000. Luego se determinan en la balanza analítica los g previamente calculados, con la ayuda de una espátula, y estos se disuelven con agua destilada en un matraz de aforo de 100mL, posteriormente...