LAB 1 DETERMINACION ALFA BETA

Laboratorio # 1



1. OBJETIVOS
1.1. OBJETIVO GENERAL
Determinar experimentalmente el coeficiente de expansión “α” y de tensión “β” de los gases.
1.2. OBJETIVOS ESPECIFICOS
Obtener el coeficiente α variando el volumen del gas (aire) en función de la temperatura a presión constante.
Obtener el coeficiente β variando la presión del gas atrapado en el sistema en función de la temperatura avolumen constante.
Determinar la constante de proporcionalidad, obtenidas para cada coeficiente.
Determinar el error porcentual de α con respecto al valor bibliográfico.
Determinar el error porcentual de β con respecto al valor bibliográfico.
Determinar gráficamente y analíticamente el cero absoluto para cada coeficiente.
2. FUNDAMENTO TEORICO
2.1 LOS GASES 
Todos los gases poseen las siguientescaracterísticas físicas:
Adoptan la forma y el volumen del recipiente que los contiene.
Se consideran los más compresibles de los estados de la materia.
Cuando se encuentran confinados en el mismo recipiente se mezclancompleta y uniformemente.
Cuentan con densidades mucho menores que los sólidos y líquidos.
Tienen un comportamiento casi idéntico e independientemente de su naturaleza. Este comportamientose estudia a través de las variaciones de tresparámetros: resión, volumen y temperatura. El estado de un gas esta caracterizado por los valores que toman esos parámetros. En el caso general, ellos pueden modificarse simultáneamente, pero es usual estudiar previamente el comportamiento del gas cuando permanece constante uno de los parámetros y varían los otros. Los gases ejercen presión sobrecualquier superficie con la que entren en contacto, ya que las moléculas gaseosas se hallan en constante movimiento.
2.2 COEFICIENTE DE EXPANSIÓN “α” DE LOS GASES
INTRODUCCIÓN:
Con ayuda de esta práctica comprobaremos la ley de la expansión de los gases de Charles y Gay-Lussac. Encontraremos un aumento del volumen conforme la temperatura va incrementando y poder definir el estado de un sistema conayuda de las ecuaciones necesarias.
La expansión térmica es la tendencia de la materia a los cambios en volumen en respuesta a un cambio en la temperatura.
Cuando una sustancia se calienta, sus partículas comienzan a moverse más y por lo tanto por lo general mantienen una mayor separación media. Los materiales que contrato con el aumento de temperatura son inusuales; este efecto es limitado entamaño, y sólo se produce dentro de los rangos de temperatura limitadas. El grado de expansión dividido por el cambio en la temperatura se llama coeficiente del material de la expansión térmica y por lo general varía con la temperatura.
Para un gas ideal, la expansión térmica volumétrica depende del tipo de proceso en el que se cambia la temperatura. Dos de los casos más conocidos son el cambioisobárica, donde la presión se mantiene constante, y el cambio adiabático, donde se lleva a cabo ningún trabajo y ningún cambio en la entropía se produce.
En un proceso isobárico, el coeficiente de dilatación térmica volumétrica, que denotamos, está dada por la ley de los gases ideales:
El índice representa un proceso isobárico. 
 Joseph Louis Gay-lussac, físico francés, fue quien estudió concretamenteestos fenómenos y estableció sus leyes, aunque con anterioridad otros investigadores también realizaron trabajos al respecto, destacándose su compatriota de gay-lussac o simplemente lo reemplaza.
 
Primera ley
 
Rige las variaciones de volumen experimentadas por una masa de gas on la temperatura, cuando se mantiene constante la presión.
Tras numerosas experiencias, Gay-lussac llegó a la conclusiónde que era posible aplicar a los gases las fórmulas generales de la dilatación cúbica y comprobó el hecho sorprendente de que todos los gases tienen el mismo coeficiente de dilatación cúbica. Todo ello constituye la primera ley particular cuyo enunciado podría ser el siguiente:
 
A presión constante, todos los gases tienen el mismo coeficiente de dilatación cúbica, que vale 1/273 o 0,00366...