Lab 5

Ensayo a la Perla Objetivo: Al finalizar esta práctica, el alumno identificará algunos cationes aprovechando la coloración que éstos proporcionan a una perla de bórax, en la zona oxidante y reductorade la flama. Breve discusión teórica: Cuando una muestra sólida inorgánica es sometida a un calentamiento en la flama ésta se oxida o se reduce. Para poder identificar los productos de la oxidación ola reducción se requiere de un medio que sea capaz de absorberlos y retenerlos; si la sustancia tiene color se utiliza el bórax (Na2B407 10H2O), pero si es incolora o blanca se usa la sal de fosfatode sodio y amonio (NaNH4 HPO4). Estas dos sustancias al calentarse se deshidratan y funden produciendo unas perlas vítreas transparentes. Si éstas se calientan nuevamente sin llegar a la fusión y seponen en contacto con unas partículas de muestra, la perla las absorbe y al calentarla actúa como ácido formando los boratos y ortofosfatos de los cationes con los que se combina. Si el catión tienevarios números de oxidación, el color que se produce en la perla en la zona oxidante puede ser diferente al que se produce en la zona reductora; estos colores son característicos de cada catión. Lasreacciones que tienen lugar entre la muestra y el medio en las diferentes zonas de la flama se pueden ilustrar tomando como ejemplo el Cu+2: En condiciones oxidantes (presencia del O2 del aire). Cu+2 + ½O2 ! CuO + Na2B4O7 ! Cu(BO2)2 + 2NaBO2 Perla verde azulado. En condiciones reductoras (presencia del carbono de los gases reductores del mechero). 2Cu2(BO2) 2 + C ! Cu2(BO2)2 + Na2B4O7 + CO Perlaincolora. 2Cu2(BO2)2 + 4NaBO2 + 2C ! 4Cu + 2Na2B4O7 + 2CO Perla café rojizo. La coloración resultante de las perlas depende del catión presente en la muestra, de las condiciones (oxidantes o reductoras),de la temperatura y de la cantidad de muestra. Desarrollo experimental: 1. Preparación de la perla de Borax y de (NaNH4 HPO4) Un trozo de alambre de Pt bien limpio y sujeto a un porta asa metálico...