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INFORME N°6:
MEDICION DE pH Y DETERMINACIÓN DE LA CONCENTRACIÓN DE UNA SOLUCIÓN















INTRODUCCIÓN
Los ácidos y las bases son tan comunes como la aspirina y la leche de magnesia, aunque mucha gente desconozca sus nombres químicos: ácido acetilsalicílico (aspirina) e hidróxido de magnesio (leche de magnesia). Además de ser la base de muchos productos medicinales y domésticos, laquímica de ácidos es importante en los procesos industriales y es fundamental en los sistemas biológicos.
En este laboratorio se trabajará en la medición de pH de distintas sustancias y se procederá a determinar la concentración de una solución.

OBJETIVO GENERAL
Medición de pH y determinación de la concentración de una solución



OBJETIVOSESPECÍFICOS
Reconocer soluciones comerciales y de uso diario, ácidas, básicas y neutras, utilizando, papel pH, indicadores y el peachímetro.
Determinar la concentración de una solución de ácido fuerte a partir de una solución de una base fuerte de concentración conocida, a través de la técnica de la valoración o titulación
Conocer el uso de indicadores.







PROCESO EXPERIMENTAL
I) Medición de Ph

A)A partir de las soluciones y diluciones entregadas HCl 0,1 M ,NaOH 0,1, HCl 0,01 M , NaOH 0,01 M, CH3COOH 0,1 M, NH3 0,1 M , CH3COOH 0,01 M y NH3 0,01 M y ademas agua destilada medir el pH de cada una de las soluciones usando papel pH cortado en pequeños trocitos que se ubican en una placa de toque. Humedecer con la solución respectiva valiéndose de un gotario (cada solución tendrá su propiogotario o varilla). Utilizando la escala de colores impresa en el contenedor del papel, asignar un valor de pH a cada solución.
B)
C) Medir el pH de todas las soluciones utilizando un peachímetro.

D) Determinar el valor teórico del pH para los electrolitos fuertes.


RESULTADOS Y DISCUSIÓN

A) Se procedió a medir el pH con el papel pH de cada una de las soluciones dando como resultado losiguiente:

Agua destilada: color amarillo pH 7
NH4OH (0,01 M): color verde claro pH 8
CH3COOH (0,01 M) :color naranjo pH 6
NH4OH (0,1 M): color verde claro pH 9
NaOH (0,1 M): color azul pH 14
NaCl (0,1 M): color amarillo pH 7
HCl (0,01 M): color naranjo pH 2
CH3COOH (0,1 M): color naranjo pH 5
NaOH (0,01 M): color verde clarp pH 9
HCl (0,1 M): color rojo pH 1

B) Al medir las soluciones utilizando elpeachímetro arroja los siguientes datos:

Agua destilada: 6,48
NH4OH (0,01 M) : 7,89
CH3COOH (0,01 M) : 3,48
NH4OH (0,1 M) : 8,70
NaOH (0,1 M): 12,23
NaCl (0,1 M): 8,74
HCl (0,01 M): 2,56
CH3COOH (0,1 M): 3,03
NaOH (0,01 M): 10,17
HCl (0,1 M) : 2,03


C) Al calcular el valor teórico del pH para los electrolitos fuertes da como resultado:

HCl 0,1 M

HCl + H2O  H3O+ + OH-
Inicio:0,1 M
Final: 0,1 M 0,1M

pH = - log [H3O+]
pH = - log [0.1] = 1

El pH de HCl será 1,00

NaOH 0,1M:

NaOH + H2O  H3O++ OH-
Inicio: 0,1 M
Final: 0,1 M 0,1M

Como el NaOH es una base fuerte sacamos inicialmente el pOH

pOH = -log [OH-]
pOH = -log [0.1] = 1


Para obtenerel pH se requiere la fórmula: pkW = pH +pOH
Siendo la base de la escala de Sorënsen o escala de PH

Despejando pH:
pH= pkW –pOH
pH= 14,00 – log [0,1] = 14,00 – 1 = 13

El pH de NaOH 0,1 M será 13,00.



HCl 0,01 M:
HCl + H2O  H3O+ + OH-
Inicio: 0,01 M
Final: 0,01 M 0,01M
pH = - log [H3O+]
pH = - log [0,01] = 2

El pH de HClserá 2,00

NaOH 0,01M:

NaOH + H2O  H3O+ + OH-
Inicio: 0,01 M
Final: 0,01 M 0,01M

Como el NaOH es una base fuerte sacamos inicialmente el pOH nuevamente

pOH = -log [OH-]
pOH = -log [0,01] = 1

Despejando pH:

pH= pkW –pOH
pH= 14,00 – log [0,01] = 14,00 – 2= 12,00

El pH de NaOH 0,01 M será 12,00.


CUADRO RESUMEN...