lab 7

ESCUELA SUPERIOR POLITÉCNICA DEL LITORAL
Departamento de Ciencias Químicas y Ambientales
Laboratorio de Química General 1
Ramírez Naranjo Luis Iván
Luiirami@espol.edu.ec
Práctica 7. Paralelo48.

DESCOMPOSICIÓN TÉRMICA DE SALES Y SU ESTEQUIOMETRIA

RESUMEN
En esta práctica se quiere establecer la estequiometria de la descomposición de una sal clorada de potasio para identificar la fórmula de lasal, se lo hizo calentando en un tubo de ensayo una muestra de una sal clorada y un catalizador donde se explicó que el catalizador sirve para acelerar la reacción, pero no participa en ella, al calentar el tubo de ensayo con estas dos muestras se trata de desprender totalmente el oxígeno que hay en ella ,comprobándolo por medio de un experimento con una paja ,que consistía en prender con fuegoun borde e introducir en el tubo de ensayo mientras se calentaba , de esta manera se puede realizar el cálculo estequiometricos obteniendo números de moles y relacionando cada elemento para así determinar el número de moles de O2 y obtener la formula final de la sal clorada de potasio.

MARCO TEORICO
La descomposición química es un proceso que sufren algunos tipos de compuestos químicos. Se tratadel proceso contrario a la síntesis química. 
Está basado en que partiendo alguna sustancia compuesta se da lugar a uno o más productos, estos productos son sustancias químicas que presentan una estructura química más simple en comparación con la que provienen. Cuando se realiza la descomposición química completa de un compuesto se obtiene como resultado los elementos del cuales está constituido.Por lo general se trata de una reacción no deseada, ya que la estabilidad del compuesto disminuye cuando es expuesto a condiciones extremas como el calor, la electricidad, las radiaciones, algunas sustancias químicas (oxidantes, ácidos...). De entre todos los casos posibles de descomposición que se pueden llegar destacan la descomposición térmica, también denominada termólisis y laelectrólisis. 

La ecuación general de una descomposición química es:
AB → A + B, o bien, Reactivo → A + B +...

Podemos coger como ejemplo el proceso de la electrolisis del agua en la que se crea hidrógeno y oxígeno:

2 H2O (l) → 2 H2 (g) +O2 (g)


Se pueden dar tres tipos diferentes de reacciones por descomposición según el agente que las lleva a cabo:


Térmica, Se produce cuando un elemento es sometido a unatemperatura elevada.
Electrolítica, es dada cuando un compuesto se expone a una corriente eléctrica.
Catalítica, producida a raíz de la acción de un catalizador, lo que provoca que se acelere el proceso en el que se daría la reacción.
Los carbonatos se descomponen cuando son sometidos a una fuente de calor, por lo que su descomposición es térmica. 
Los cloratos de metal también se descomponencuando se calientan dando lugar como productos un cloruro de metal y oxígeno
En la rama de la ciencia química, la estequiometria se basa y consiste en el cálculo de las relaciones numéricas entre reactivos y productos durante la realización de la reacción química. El primer científico que determinó las bases de la estequiometria fue Jeremías Benjamín Richter durante el transcurso de año 1792.Dicho científico enunció como base principal para la estequiometria: "La estequiometria es la ciencia que mide las proporciones cuantitativas o relaciones de masa en la que los elementos químicos que están implicados". Estas relaciones se pueden establecer tomando como punto de origen teoría atómica, aunque a lo largo de la historia se enunciaron sin hacer referencia y sin tener en cuenta a la composiciónde la materia, según distintas leyes y criterios.

En una reacción química se observa un cambio de las sustancias iniciales: los reactivos que durante el proceso consumen para dar lugar a los a otras sustancias, los productos. A escala microscópica, la reacción química es una modificación delos enlaces entre átomos por desplazamientos de electrones: unos enlaces se rompen y otros se forman,...