lab de quimica 9

Titulo. COMPORTAMIENTO DE METALES CON ÁCIDOS.

Nombre: Giordano Rosado C. Carrera: Ing. Civil
Profesor: Ing. Mariana Navarro Practica: #9

1. OBJETIVO DE LA PRÁCTICA.
Conocer algunas propiedades de ácidos y metales importantes; observar su comportamiento al reaccionar, registrar los cambios que produzcan, yreconocer el gas hidrógeno.
Manipular correctamente los instrumentos a utilizar.
Observar características de las reacciones.
Anotar observaciones y datos importantes para realizar el informe.


2. TEORÍA FUNDAMENTAL

1. Describa las características de una reacción de oxido-reducción. Cite dos ejemplos y escriba las ecuaciones de la reacción.
Una reacción de óxido-reducción se caracteriza porquehay una transferencia de electrones, en donde una sustancia gana electrones y otra sustancia pierde electrones:
  •  La sustancia que gana electrones disminuye su número de oxidación. Este proceso se llama Reducción.
  •  La sustancia que pierde electrones aumenta su número de oxidación. Este proceso se llama Oxidación.
Por lo tanto, la Reducción es ganancia de electrones y la Oxidación es unapérdida de electrones.
El aluminio reacciona con el oxígeno para formar óxido de aluminio,
4 Al + 3 O2 → 2 Al2O3
En el transcurso de esta reacción, cada átomo de aluminio pierde tres electrones para formar un ión Al3+
Al → Al3+ + 3 e-
Y cada molécula de O2 gana cuatro electrones para formar dos iones O2-
O2 + 4 e- → 2 O2-
Como los electrones ni se crean ni se destruyen en las reacciones químicas, laoxidación y la reducción son inseparables.

El aluminio cede electrones y el oxígeno los gana. El aluminio actúa como agente reductor, se oxida (su número de oxidación pasa de 0 a +3) cediendo tres electrones, mientras que el oxígeno actúa como agente oxidante, se reduce (su número de oxidación pasa de 0 a -2) ganando dos electrones.

2. Elabore una lista de los metales que pueden ser atacados porlos ácidos. (Guía para desarrollar esta pregunta: Texto, Brown, LeMay, Bursten, Química, La Ciencia Central NOVENA EDICIÓN, PÁGINA 131)Pegar una copia de la tabla. O puede buscar como serie de actividad de los metales en soluciones ácidas.



3. ¿La velocidad de reacción depende de la naturaleza de los reactivos?. Fundamente su respuesta.

La naturaleza de los reactivos es otro factor que influyeen la velocidad; por ejemplo, cuando uno de los reactivos es sólido, la velocidad de reacción suele incrementarse al partirlo en varios pedazos, esto se explica porque aumenta la superficie de contacto entre el sólido y los otros reactivos y, por lo tanto, también el número de colisiones.
Por otra parte, cuando los reactivos están en disolución se encuentran en estado molecular o iónico, y haymayor probabilidad de que establezcan contacto directo, mientras que en estado gaseoso las moléculas se encuentran más separadas y por ello la posibilidad de contacto es menor, y decrece aún más si el gas se encuentra libre.

EXPERIMENTE EN SU CASA. En un vaso que contenga un poco de coca cola introduzca un clavo, déjelo por dos días y en otro vaso ponga agua e introduzca un clavo, compare y anotelas observaciones.
El clavo metido en agua, pude observar que se va oxidando al pasar de los días, a diferencia del clavo sumergido en coca-cola ya que, en este, el óxido se iba saliendo.




















3. ESQUEMA DE PROCEDIMIENTO.
1. Colocar en una gradilla 8 tubos de ensayo numerados de T1 a T8
2. Introducir en cada tubo lo siguiente:
T1: 3ml de solución H2SO4 al 20%. Agregar trocitosde Zn
T2. 3ml de solución HNO3 al 20%. Agregar trocitos de Zn
T3: 3ml de solución HCl al 20%. Agregar trocitos de Zn
T4: 3ml de solución HCl al 20%. Agregar trocitos de Al
T5: 3ml de solución HCl al 20%. Agregar trocitos de Fe
T6: 3ml de solución HCl al 20%. Agregar trocitos de Mg
T7: 3ml de solución HCl al 20%. Agregar trocitos de Cu
T8: 3ml de solución HNO3 al 20%. Agregar trocitos de...