lab numero 6 reaciones de neupirtiano

PESO DEL CRISOL COON TAPA O CAPSULA (g)

45.77

PESO DE LA MUESTRA

5.0

PESO DEL CRISOL CON TAPA O CAPSULA Y MUESTRA

50.77

PESO DEL CRISOL CON TAPA O CAPSULA Y SAL ANHIDRIDA (1)

49.23

PESO DEL CRISOL CON TAPA O CAPSULA Y SAL ANHIDRIDA (2)

49.07

PESO DEL CRISOL CON TAPA O CAPSULA Y SAL ANHIDRIDA (3)

49.04

PESO DE LA SAL ANHIDRA

3.27

PESO DEL AGUA  DECRISTALIZACION

1.73

MOLES DE AGUA

0.096

MOLES DE CuSO4

0.020

FÓRMULA EXPERIMENTAL DEL CuSO4 X H2O

4,2

PORCENTAJE DEL AGUA  EXPERIMENTAL

25.4%

Resultados

I Parte :

 

 

CÁCULOS

1-  PESO DE LA SAL ANHIDRIDA = PESO DEL CRISOL CON TAPA O CAPSULA – PESO DEL CRISOL CON TAPA Y SAL ANHIDRA

v SAL ANHIDRA= 3,27g

2- PESO DEL AGUA  DE CRISTALIZACION= PESO DE LAMUESTRA – PESO DE LA SAL ANHIDRA

v PESO DEL AGUA DE CRISTALIZACION = 1,73g

3- MOLES DE AGUA

          PESO MOLECULAR DEL AGUA=

4- MOLES DE CuSO4  =  

v MOLES DE CuSO4 =   0.020

5- FORMULA EXPERIMENTAL : NT  = N H2O +  N CuSO4

 

                                              

6- FÓRMULA EXPERIMENTAL DEL CuSO4 XH2O = XH2O- peso de la muestra

FÓRMULA EXPERIMENTAL DEL CuSO4XH2O =    0.828 – 5 = 4.2

 

7- PORCENTAJE DE AGUA EXPERIMENTAL

% DE AGUA EXPERIMENTAL =

 

PESO DEL AGUA PERDIDA = P.SAL HIDRATADA – P. SAL ANHIDRA

Peso del agua perdida = 5g – 3.73= 1,27

Discusión

 El hidrato era colorido de un color azul brillante,se produjo un cambio de color a la par de la perdida de agua; sinembargo ¿Por qué en su mayoria los hidratos son blancos comosus sales anhidridas? La respuesta es porque el color se relaciona con la composicion quimica de un hidrato vairando de acuerdo a la composicion de sus elementos.

- Cuando comparamos el porcentaje teórico que debimos obtener con el porcentaje experimental me pareció que 0.39g  seguía presente en la sal anhidra y que no se calentó por encima de los 100°c

- En la experiencia se evidencia elcumplimento de las reglas mas importantes de la estequiometria, conservación de la masa y leyes de las proporciones definidas.

- La ley de proporciones definidas no se cumple siempre porque hay compuestos no estequiometricos (también llamados bertolidos), que no sigue esta ley. Para estos  compuestos, la razón entre los elementos pueden variar continuamente entre ciertos límites.

Conclusión- Los hidratos son compuestos inorgánicos que contiene un numero definido de moléculas de agua

-  Los  cristales solidos  del pentahidratado del sulfato de cobre (II) tienen una composición definida y no parecían contener humedad, pero al calentarlos moderadamente provocaran el desprendimiento de una cantidad fija de agua.

- Al retirar la cerámica de su fuente de calor; en la cerámicaquedo un residuo blanco llamado sal anhidra (sulfato de cobre (II))

- Cuando se elimina el agua de hidratación del hidrato, la sal que se obtiene se describe como una sal anhidra, pues no tiene agua.

 Anexo

PREGUNTAS:

1- Calcule el porcentaje teórico del agua en la muestra  y compárelo con el calculado a partir de los datos obtenidos experimentalmente

2- Si en lugar de 5 g de CuSO25H2O  hubiésemos partido de 10 g de sal hidratada, Cual sería el % de agua en el compuesto? Explique, en que ley química se sustenta su argumento.

3- Determine el porcentaje de error contenido en el experimento y señale las causas de mismo según su valor del mismo.



 

) = 1.80 g de H2o

RESPUESTAS



1.00mol CuSO2 5H2O------> g? CuSO2(s) 5H2O

1 átomo de Cu: 1 x 64  =64

1 átomo de S   : 1 x 32  = 32

4 átomos de O: 1 x 16   = 64

5 mole de H2O = 5 x 18g = 90

  PM = 250 g

 

1- R./

 

 

 

 

COMPARACIÓN

VALOR TEÓRICO

VALOR EXPERIMENTAL

1.80

1.73

 OBSERVACIONES: entre le valore teórico y el valor experimental hay una diferencia de 0.07

2- 1 mol  CuSO2.10H2O-----------------------------------à g CuSO2.10H2O

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