Lab

Universidad San Francisco de Quito
Laboratorio de Química General II
Reacción entre iones en solución
Informe No. 4
Nombre: José Cano, Daniel Larrea. Fecha: 13/Octubre/2015
Código: 00125314 ; 00125107 Paralelo: Martes 13:00-14:50

Objetivos
1. Analizar cómo influye la solubilidad para así poder formar los precipitados
2.Evidenciar cómo son las reacciones redox, es decir de óxido reducción
3. Comprobar las reacciones pendiente su experimentación
Introducción.
Para proceder a la experimentación tenemos que saber una solución, una solución puede darse a conocer como: “Una mezcla homogénea pero son las sustancias en la cual la sustancia que se disuelve se le llama soluto en la sustancia donde se disuelve y se denominadisolvente” (Bailer, 2004).
Así que podemos darnos cuenta que dentro de las soluciones existen varios conceptos importantes que se deben tomar en cuenta para aclarar mucho este tema como lo que es una ecuación molecular y una iónica. La ecuación molecular es “La ecuación de la reacciones químicas que suelen estar escrita revisando las fórmulas concretas de las moléculas que intervienen en ella”(Rodríguez, 2009). Por su parte una ecuación iónica, “es la ecuación que dejar por fuera los iones espectadores, es decir los compuestos que no tiene
una presencia relevante entre la reacción” (Rodríguez, 2009).



Procedimiento
Se realizará el experimento desde un principio revisando que los materiales en buenas condiciones, para poder usar de manera que no contemos con materiales contaminadosque perjudiquen los resultados del experimento, después de esto se utilizara como recipiente un microplato para lograr evidenciar lo que sucede al momento de reaccionar los reactivos.
Después se colocará 1.5 mL de cada reactivo en el plato para así proceder a realizar acciones y generar las observaciones de vida como el tipo de coloración y después comparar los datos experimento tanto experimentalescomo los que fueron predichos.
Resultados de las mezclas de las disoluciones
Tabla 1: Reactivos que formaran un precipitado
Reacción
Reactivo A
Reactivo B
1
Sulfato de Magnesio [0.1M]
Hidróxido de Sodio [0.1M]
2
Sulfato de Magnesio [0.1M]
Sulfato de sodio [0.1M]
3
Hidróxido de Bario (solución saturada)
Acido Sulfúrico [0.1M]

Tabla 2: Ecuaciones moleculares
Reacción
Ecuación Molecular
Color
1NaOH(ac) + MgSO4(ac) Mg(OH)2(s)+Na2(SO4) (ac)
Medio Blanco
2
N2SO4(ac) + MgSO4(ac) Mg(SO4)(ac) +N(SO4) (ac)
Sin Color
3
Ba(OH)2(ac) + H2SO4(ac) BaSO4(ac) + 2H2O(l)
Blanco total

Se puede observar en esta tabla las como reaccionaron los reactivos A con los reactivos B, y observamos la presencia de cambios de coloración y la formación de 2 precipitados

Gráfico 1: Microplatocon las reacciones ya formadas

En esta imagen se puede observar que en la celda #1 esta la reacción del hidróxido de la bario con el acido sulfúrico. En la celda #3 la reacción del hidróxido de sodio con el sulfato de magnesio y finalmente en la celda #4 la reacción cristalina del sulfato de sodio con el sulfato de magnesio.
Discusiones
Se observo que la reacción de 1.5ml de hidróxido de sodiocon el sulfato de magnesio igual a 1.5ml la reacción va a forma un precipitado solido hidróxido de magnesio, además la reacción va a tener una tonalidad media blanca. Al igual se pudo observar que si se reacciona el sulfato de sodio de nuevo con el sulfato de magnesio este no va a formar precipitados y su coloración va a ser de una tonalidad cristalina sin color. También, si se aplica hidróxido debario ante ácido sulfúrico esta reacción formara agua como precipitado y este se pintara de una tonalidad blanca total. Se puede entender que el hidróxido de magnesio es un precipitado ya que los hidróxidos son insolubles, al igual que el agua que es un compuesto insoluble porque esta en su estado liquido más puro.

Conclusión
En conclusión podemos darnos cuenta que cuando procedemos hacer una...