LAB7

Química General II
Curso de laboratorio
Práctico 7
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DEPARTAMENTO
“ESTRELLA CAMPOS”

PRÁCTICO 7:

EL EQUILIBRIO QUÍMICO Y SUS PERTURBACIONES
Bibliografía:
“Química, La Ciencia Central”, T.L. Brown, H.E.LeMay, Jr., B.Bursten; Ed. Prentice-Hall,
Hispanoamérica, México, 7a Edición, 1998, págs. 539 - 571.
1- OBJETIVO
Estudiar el efecto de diferentes perturbaciones sobre equilibriosestablecidos, tanto en
solución acuosa como en fase gaseosa.
2-CONCEPTOS PREVIOS
En la presente clase se observan las modificaciones que distintas variables producen sobre
una situación de equilibrio.
En el experimento 3.1.1, una solución de ion cromato reacciona con una solución de un ácido,
para dar ion dicromato:
2 CrO42- (ac) + 2 H+ (ac) → Cr2O72- (ac) + H2O (l)
La reacción puede ser observada através del cambio de color que se produce, ya que los dos
aniones de Cr(VI) tienen distinta coloración; el ion CrO42- es amarillo y el Cr2O72- es naranja.
Una vez que se alcanza una situación de equilibrio, ésta es modificada por el agregado de una
base. La nueva composición de equilibrio así alcanzada es a su vez modificada por el
agregado de un ácido.
La fenolftaleína es una sustancia ampliamenteutilizada como indicador del punto final en las
titulaciones ácido-base. En su forma protonada (representada por “FH”) es incolora, mientras
que la forma desprotonada (representada aquí como “ F-” ) es coloreada. El equilibrio
FH (ac) →

Η+(ac) + F- (ac)

es modificado, en el experimento 3.1.2, por agregado de a) una base y b) de un ácido.
En el experimento 3.2.1, el ion Fe(III) en solución acuosa,reacciona con el ion sulfocianuro
para dar el ion hexasulfocianoferrato(III), intensamente coloreado. Si bien la reacción puede
representarse mediante la ecuación

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Fe3+ (ac) + 6 SCN- (ac) → [Fe(SCN)6]3- (ac)
la siguiente es una representación más realista
[Fe(H2O)6]3+ (ac) + 6 SCN- (ac) → [Fe(SCN)6]3- (ac) + 6 Η2Ο (l)
en tanto el ionFe3+ en solución acuosa forma el ion complejo
hexacianohierro(III), [Fe(SCN)6]3-. Una vez establecido el equilibrio, éste es perturbado
mediante el agregado de a) solución de Fe(III), b) solución de ion SCN- y c) solución de una
base. Con respecto a esta última perturbación debe tenerse en cuenta que el ion Fe3+ (ac)
reacciona con las bases para dar Fe(OH)3, muy poco soluble.
En el experimento 3.2.2el ion complejo tetraclorocobaltato(II), de color azul inteso, reacciona
con agua para formar el ion hexaacuocobalto(II), de color rosa pálido:
[CoCl4]2- (ac) + 6 H2O (l) → [Co(H2O)6]2+ (ac) + 4 Cl- (ac)
El equilibrio es perturbado a) por la adición de iones Cl- y b) modificando la temperatura de la
mezcla en equilibrio. Respecto a esta última perturbación debe recordarse que el valor de casitodas las constantes de equilibrio cambia con la temperatura. La reacción anterior es
endotérmica, por lo tanto, al aumentar la temperatura la reacción se dará en el sentido
indicado.
En el experimento 3.3, el ion Fe(III) reacciona con el ion ioduro para producir el ion Fe(II) y
iodo. El iodo formado en presencia de ioduro forma el ion triioduro:
2 Fe3+ (ac) + 2 I- (ac) → 2 Fe2+ (ac) + I2 (s)
I2 (s)+ I- (ac) → I3- (ac)
El equilibrio es perturbado por la adición de una solución de ion Ag+, ya que este ion
reacciona con los iones I- (ac) para dar AgI que es una sustancia muy insoluble.
En la experiencia 3.4, se hace reaccionar cobre con ácido nítrico, obteniéndose una mezcla
gaseosa de dos óxidos de nitrógeno, NO2 (de color marrón) y N2O4 (incoloro):
Cu (s) + 4 HNO3 (ac) → 2 NO2 (g) + Cu(NO3)2(ac) + 2 H2O (l)
Cu (s) + 4 HNO3 (ac) → N2O4 (g) + Cu(NO3)2 (ac) + 2 H2O (l)
En la fase gaseosa, se establece el equilibrio 2NO2 (g) → N2O4 (g) y éste es desplazado por
cambios en la temperatura. Cabe destacar que la reacción es exotérmica.

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3- PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL
3.1 Equilibrio ácido-base
3.1.1 Sistema cromato -...