LABO 1







TEMA:
EQUILIBRIO QUÍMICO – PRINCIPIO DE LE CHATELIER

DOCENTE
AGUILAR, Delia


ALUMNO:
LEÓN ESTRADA, Antonio

AULA
415.

TURNO
Noche.


CICLO 2014-I


I. OBJETIVOS

Estudiar cualitativamente, algunos aspectos prácticos del equilibrio químico en reacciones químicas.

Seexperimentará algunas reacciones químicas reversibles y coloreadas que son ejemplos de sistemas en equilibrio, los cuales tienen lugar al modificar la concentración de reactivos-productos y de temperatura comprobando el principio de Le Chatelier.

Observar la formación de precipitados y aplicar el principio de Le Chatelier en el desplazamiento del equilibrio químico.

II. MARCO TEÓRICO.EQUILIBRIO QUÍMICO

El equilibrio químico es el estado al que evoluciona de FORMA ESPONTÁNEA un sistema químico, en el que tiene lugar una reacción química REVERSIBLE.

Cuando se alcanza esta situación desde el punto de vista microscópico, se observa que las CONCENTRACIONES de las sustancias, tanto reactivos como productos de la reacción permanecen CONSTANTES a lo largo del tiempo.aA + bB ↔ cC +dD

PRINCIPIO DE LE CHATELIER

En ocasiones se necesita solamente establecer conclusiones cualitativas sobre una reacción reversible: el sentido del cambio neto, si la cantidad de una sustancia ha aumentado o disminuido cuando se alcance el equilibrio. También puede ocurrir que tengamos datos suficientes para una estimación cuantitativa. En estos casos se puede utilizar una proposición atribuidaal químico francés Henri Le Chatelier (1884). Es difícil expresar sin ambigüedades el principio de Le Chatelier, pero su significado esencial es que:

Cuando se somete un sistema en equilibrio a una modificación de la temperatura, la presión o la concentración de una de las especies reaccionantes, el sistema responde alcanzando un nuevo equilibrio que contrarresta parcialmente el efecto de lamodificación.
El principio de Le Chatelier es un método sencillo para efectuar predicciones cualitativas acerca del sentido en que se desplazará el equilibrio químico, como resultado de los cambios de concentración presión y temperatura.

CONSTANTE DE EQUILIBRIO Qc

La capacidad de predecir el sentido de un cambio neto al establecerse el equilibrio es importante por dos motivos:

Enocasiones no es necesario hacer cálculos de equilibrio detallados. Podemos necesitar solamente una descripción cualitativa de los cambios que tienen lugar al establecerse el equilibrio a partir de unas condiciones iniciales.
En algunos cálculos de equilibrio es útil determinar en primer lugar el sentido del cambio neto.

Para cualquier conjunto de concentraciones iniciales de una mezcla de reacciónpodemos establecer una razón de concentraciones que tenga la misma forma que la expresión de la constante de equilibrio. Esta razón se denomina cociente de reacción y se representa por Qc. Para una reacción generalizada hipotética.








EFECTO DE LAS CONCENTRACIONES

Un aumento en la concentración de uno de los reactivos hace que el equilibrio se desplace hacia la formación deproductos, y a la inversa en el caso de que se disminuya dicha concentración. Y un aumento en la concentración de los productos hace que el equilibrio se desplace hacia la formación de reactivos, y viceversa en el caso de que se disminuya.

REACCIÓN DIRECTA E INVERSA

La reacción directa e inversa aparecen en los equilibrios químicos en los cuales los reactivos no se convierten por completo enproductos sino que se llega a un estado estacionario donde hay productos y reactivos pero sin que cambien sus concentraciones.
Aunque no cambien las concentraciones siguen reaccionando. La reacción directa ocurre predominantemente al principio cuando sólo hay reactivos y poco producto. A medida que se forman productos, éstos reaccionan entre sí para dar de nuevo los reactivos, es la...