LABORATO

Páginas: 5 (1194 palabras) Publicado: 21 de octubre de 2015
I. OBJETIVOS

Verificar la relación masa-masa de las sustancias que participan en una reacción química haciendo uso de los cálculos estequiométricos.
Verificar la Ley de la conservación de la materia.


II. FUNDAMENTOS TEORICOS
DEFINICION
Se denomina ESTEQUIOMETRIA al conjunto de cálculos aplicados a las formulas y ecuaciones químicas balanceadas

CONCEPTOS Y LEYES

La estequiometriaestudia las leyes de combinaciones y se ocupa del cálculo de la cantidad de cada sustancia que interviene en una reacción. Para el cálculo de esas cantidades es preciso balancear la ecuación química y después establecer las correspondientes relaciones.
Se llama cantidades estequiométricas a las cantidades de las sustancias que intervienen en una reacción química.

LAS LEYES DE COMBINACION QUIMICASon cuatro leyes ponderales: ley de la conservación de la materia, ley de las proporciones definidas, ley de proporciones múltiples, ley de las proporciones reciprocas. También se conoce una Ley volumétrica que relaciona volúmenes entre gases.

Ley de la conservación de la materia

La suma de las masas de las sustancias reaccionantes es igual a la suma de las masas de los productos de lareacción.

La relación que existe entre las masas de las sustancias reaccionantes y de los productos en el transcurso de una reacción química, es consecuencia de la ley de conservación de la materia. Por ejemplo cuando se calienta el Clorato de Potasio se descompone de acuerdo a la ecuación siguiente:

2KClO3(s) Calor 2KCl(s) + 3O2
Clorato de Potasio Cloruro de Potasio Oxígeno
Produciéndose unapérdida en masa de oxigeno liberado en forma de gas. Por consiguiente la suma de la masa de KCl y O2 formado, es igual a la masa del 2KClO3 (reactante).

La reacción indicada en forma de ecuación, nos indica una relación cualitativa en cuanto a los elementos químicos antes y después de la reacción, y el aspecto cuantitativo, es decir, la proporcionalidad, que existe entre los reactantes yproductos. Así, en nuestro ejemplo tenemos que:

2 mol de KClO3(s) Calor 2mol de KCl(s) + 3 mol O2

Y tomando en cuenta las masas moleculares, se tendrá que :

2x122.5g KClO3(s) Calor 2x74.5g KCl(s) + 3x32g O2

Todo este conjunto de relaciones se conoce con el nombre de Estequiometria.


III. DESARROLLO EXPERIMENTAL

Materiales y reactivos:
Profesor: Balanza de Precision, espátulaMuestra: Clorato de Potasio(KClO3(s)), Mezcla de KClO3(s) y KCl(s)
Mesa: 2 tubos de ensayo limpio y seco, pinza de tubo de ensayo, pinza de tres dedos

EXPERIMENTO N°1
Muestra: KClO3(s) puro.

Procedimiento
Pesamos el tubo vacío.
Agregamos aproximadamente 1g de KClO3 y volvemos a pesar.
Ajustamos el tubo al soporte de metal. Entre el extremo inferior del tubo y la boca del mechero a ciertadistancia del tubo.
Comenzamos a calentar el tubo de ensayo aprox. 10 minutos , hasta que termine la producción del oxígeno.
Retiramos el mechero y dejar enfriar el tubo.
Pesamos el tubo frio y anotamos los resultados.

Comenzamos a calentar suavemente el tubo de ensayo; esto significa pasar el mechero lentamente debajo del tubo varias veces hasta que el tubo se caliente un poco; después elcalentamiento es continuo.
El clorato de potasio se funde y libera burbujas de oxígeno. El tubo se calienta hasta que se haya terminado la producción de este gas.
Luego, el mechero se retira y se deja enfriar el tubo hasta alcanzar temperatura ambiente.
Pesar el tubo frio con la misma aproximación y anotar resultados.

OBS: La diferencia del peso del tubo antes y después de calentar, es igual alpeso del oxígeno liberado.

RESULTADOS OBTENIDOS
Peso del tubo de ensayo solo = 19.02g
Peso del tubo de ensayo + KClO3 (Cloruro de sodio) = 20.42g
Peso del tubo de ensayo + residuo (KCl) = 19.86g
Peso del KClO3 = 1.4g
Peso del KCl = 0.84g
Peso del oxígeno liberado (O2) = Peso del KClO3 - Peso del KCl
= 1.4g - 0.84g...
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