Laboratorio de acidos y bases

Índice

Introducción……………………………………………………………………... 2

Objetivos………………………………………………………………………......3

Métodos Experimentales……………………………………………………….......4, 6,7

Resultados Experimentales………………………………………………………..5,8,9

Discusiones……………………………………………………………………......10

Conclusiones………………………………………………………………………11

Bibliografía………………………………………………………………………..12Apéndice…………………………………………………………………………..13

INTRODUCCIÓN

Los ácidos y las bases son importantes en numerosos procesos químicos que se efectúan al alrededor de los humanos, desde los industriales a los biológicos, y desde las reacciones en el laboratorio a aquellas que se generan en el medio ambiente.

Los científicos se dieron cuenta que algunas sustancias, llamadas ácidos, tiene un sabor agrio. Los ácidos también ocasionan que ciertos tintes vegetales cambien sus colorescaracterísticos, En forma semejante, las bases tienen propiedades particulares, como su sabor amargo y su sensación resbalosa al tacto. Los químicos buscaron relacionar las propiedades de los ácidos y las bases con su composición y estructura molecular. Es así como Svante Arrhenius sugirió que los ácidos son sustancias que producen H+ en soluciones acuosas y que las bases producen iones OH-. Loscientíficos Brönsted y Lowry ampliaron este concepto y definieron un acido como una sustancia que al disociarse en agua cede iones de hidrogeno (H+) y a una base, como una sustancia que capta (H+) de la solución acuosa. Si la solución contiene más H+ (ac) que OH-, es una solución es acida, y análogamente la solución es básica.

Por otro lado, para determinar la concentración de una especie seutiliza la técnica llamada Titulación o Valoración es un método experimental muy empleado en los laboratorios de química, ya que es un análisis cuantitativo, que permite determinar la concentración desconocida de un analito, por medio de una sustancia de concentración conocida (solución valorada). Esta técnica es muy utilizada en reacciones de acido base, precipitación, formación de complejos yreacciones oxido-reducción, aplicando volúmenes exacto de la muestra a investigar, también el volumen utilizado de titulante o solución valorada, y la concentración exacta de este último, además se emplean substancias indicadoras que trabajan en base al punto de equivalencia, demostrando el punto final para facilitar el análisis práctico, para su posterior aplicación en las leyes deequivalencia química, donde la correlación es:

V1* C1= V2* C2

V1* C1= volumen y concentración del titulante V2* C2= volumen y concentración de la muestra

Esta correlación se aplica en diversas reacciones como es en el caso de la reacción ácido base, representada como:Ácido + Base Sal + Agua

Objetivos

• Llevar a la práctica los conceptos definidos en la técnica de valoración de manera eficiente

• Determinar la concentración de un analito por medio de la técnica volumétrica llamada titulación

• Diferenciar entre una substancia acida y básica por medio del concepto de acidez

• Reconocer el pH de unasubstancia a través de diversas experiencias prácticas en el laboratorio

Métodos Experimentales

“Titulación Ácido Base”

Resultados Experimentales

“Titulación Ácido Base”

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• La fenolftaleína en una solución de medio básico se torna de color fucsia y en medio ácido es incolora.

• De acuerdo con la correlación de la ley de laequivalencia química la concentración del HCl es de 0,0845M.

Métodos Experimentales

“Ácidos, Bases y pH”

• Preparación de escala de pH

• Reconocimiento de substancias ácidas y básicas

• Determinación de pH de diversas substancias

Resultados Experimentales

“Ácido, Base y pH”

• Escala de pH:

|Solución...