laboratorio de Corrosion 1


INFORME DE LABORATORIO
PRACTICA 1 y 2: ELECTROLISIS







EDWARD FELIPE CARVAJAL CAMACHO 6122904
GINA VIVIANA CHAPARRO ROJAS 6122832
KAREN BIBIANA GUERRERO LOPEZ 6112706
JUAN CAMILO NIETO CELI 6122896









DOCENTE: OSCAR SUAREZ













FUNDACIÓN UNIVERSIDAD DE AMÉRICA
FACULTAD DE CIENCIAS Y HUMANIDADES
CORROSIÓN
BOGOTÁ D.C
SEPTIEMBRE DE 20141. OBJETIVOS

1.1 GENERAL
Utilizando una fuente y un voltímetro determinar y analizar el comportamiento de las celdas electroquímicas haciendo combinaciones de diferentes materiales en el cátodo y ánodo en este caso Plomo y Cobre.

1.2 ESPECIFICOS
-Profundizar en los conceptos básicos que rigen el comportamiento de las celdas electroquímicas.
-Diferenciar y comprender el papel de cadauno de los componentes de las celdas electroquímicas.
-Relacionar el comportamiento de las celdas electroquímicas con el comportamiento teórico.


2. INTRODUCCIÓN
La electrolisis es un proceso mediante el cual se logra la disociación de una sustancia llamada electrolito, en sus iones constituyentes (aniones y cationes), gracias a la administración de corriente eléctrica, en ella ocurren lacaptura de electrones por los cationes en el cátodo (reducción) y la liberación de electrones por los aniones en el ánodo (oxidación).

Existen dos tipos de electrolitos llamados fuertes y débiles, los electrolitos fuertes son los más utilizados en la electrolisis estos son todas las sales, ácidos fuertes e hidróxidos fuertes como ácido clorhídrico, sulfúrico, nítrico y perclórico. Las bases fuertesson los metales alcalinos y alcalinotérreos como los hidróxidos de Sodio, Potasio, Calcio y Magnesio.

El proceso de la electrolisis se desarrolla en unos dispositivos que se denominan cubas o celdas electrolíticas. Una cuba electrolítica es un recipiente que se introducen dos electrodos que se conectan a una fuente de corriente continua. Al conectar la batería a los electrodos, tienen lugarsemirreacciones de oxidación-reducción.

El científico que mejor estudio, explico y descubrió este proceso fue el Inglés Michael Faraday. Enunció dos leyes importantes que se aplican en los problemas de electrólisis.

Primera Ley: La cantidad de sustancia depositada o liberada en un electrodo es directamente proporcional a la cantidad de electricidad (carga) que pasa por él.

Segunda Ley: Lacantidad de electricidad que se requiere para depositar o liberar un equivalente químico de un elemento es siempre la misma y es aproximadamente 96500 C (Coulomb o Culombios).

La celda electroquímica es un dispositivo experimental para generar electricidad mediante una reacción redox espontánea en donde la sustancia oxidante está separada de la reductora de manera que los electrones debenatravesar un alambre de la sustancia reductora hacia la oxidante.

En una celda el agente reductor pierde electrones por tanto se oxida. El electrodo en donde se verifica la oxidación se llama ánodo. En el otro electrodo la sustancia oxidante gana electrones y por tanto se
reduce. El electrodo en que se verifica la reducción se llama cátodo.


Las celdas electroquímicas se pueden clasificar enespontaneas y no espontaneas, según el valor de la FEM generado por la celda, las celdas espontaneas se encuentran las pilas, baterías y las celdas de corrosión.

3. PROCEDIMIENTO

3.1 PRIMERA PARTE





































3.2 SEGUNDA PARTE



























4. RESULTADOS

4.1 PRIMERAPARTE
Potencial de un electrodo
Ánodo: Pb
Cátodo: Cu

TABLA 1. Potencial en agua pura.
Voltaje (v)
Tiempo (min)
0.261
0.0
0.250
0.30
0.274
0.60
0.298
1:30
0.307
2:00
0.314
2:30
0.323
3
0.329
3:30
0.334
4
0.339
4:30
0.342
5
0.348
5:30
0.355
6
0.356
6:30
0.359
7
0.362
7:30
0.365
8
0.370
8:30
0.372
9
0.377
9:30
0.380
10

TABLA 2. Potencial en...