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ELECTROLISIS Y DETERMINACIÓN DE ÁREAS CATÓDICAS Y ANÓDICAS
I PRACTICA DE LABORATORIO CORROSIÓN
Andrés Felipe Quintana, Andrés Felipe Martínez, Karen Perdomo, Paula Andrea Hernández DOCENTE: Óscar Chamarraví
FECHA: 9 de marzo de 2015
UNIVERSIDAD DE AMÉRICA SEDE CAMPUS DE LOS CERROS

Resumen
En esta práctica de laboratorio se pretende entender a profundidad el fenómeno de la corrosión, losconceptos básicos que rigen las celdas electroquímicas, sus componentes y su comportamiento, mediante un experimento que se dividía en dos partes, consistía en introducir dos electrodos de materiales diferentes en una solución de cloruro de sodio y agua en el primer experimento se tomaba la lectura del voltaje hasta que se estabilizara, luego se cambia la concentración de la solución, en el segundoexperimento con la ayuda de la fenolftaleína se iba observando lo que ocurría a medida que se aumentaba el voltaje. Ambos con el fin de describir las reacciones químicas que pudieran estar ocurriendo en cada uno de los electrodos.
PALABRAS CLAVES: Corrosión, electrolito, cátodo, ánodo, reacciones redox

1. Introducción
Se entiende por corrosión la interacción de un metal con el medio que lorodea, produciendo el consiguiente deterioro en sus propiedades tanto físicas como químicas. Las características fundamentales de este fenómeno, es que sólo ocurre en presencia de un electrólito, ocasionando regiones plenamente identificadas, llamadas estas anódicas y catódicas: una reacción de oxidación es una reacción anódica, en la cual los electrones son liberados dirigiéndose a otras regionescatódicas. En la región anódica se producirá la disolución del metal (corrosión) y, consecuentemente en la región catódica la inmunidad del metal.
Los enlaces metálicos tienden a convertirse en enlaces iónicos, los favorece que el material pueda en cierto momento transferir y recibir electrones, creando zonas catódicas y zonas anódicas en su estructura. La velocidad a que un material se corroe eslenta y continua todo dependiendo del ambiente donde se encuentre, a medida que pasa el tiempo se va creando una capa fina de material en la superficie, que van formándose inicialmente como manchas hasta que llegan a aparecer imperfecciones en la superficie del metal.
2. Contenido

2.1. Materiales:
Fuente de corriente D.C.
Electrodos de diferentes materiales (grafito, hierro, cobre, zinc…)
2 vasosde vidrio de 300mL
1 multímetro
2 Caimanes
REACTIVOS
Cloruro de sodio
Fenolftaleína

2.2. Procedimiento
Primer experimento:
Llenar en un vaso de precipitados hasta ¾ de su volumen con solución de NaCl 5%, introducir 2 electrodos bien lijados y de materiales diferentes. Luego conectar el multímetro en la opción voltaje directo e ir tomando la lectura cada 30 segundos hasta que estabilice (aprox5-10 min).
Repetir el procedimiento con solución al 10% de NaCl.
Repetir el procedimiento con solución al 15% de NaCl.
Segundo experimento:
Llenar un vaso hasta ¾ de su volumen con agua e introducir los electrodos de diferentes materiales bien lijados (observar el estado de la superficie antes de empezar el experimento), se conecta cada electrodo a una terminal de la fuente (positivo y negativo)y registrar lo observado.
Se aplica una gota de fenolftaleína cerca a cada uno de los electrodos y se observa que sucede.
Se enciende la fuente y se aplica una diferencia de potencial de 1 V, y finalmente se registra la corriente que marca la fuente así como los cambios observados en el electrolito o en los electrodos. Se va aumentando gradualmente el voltaje de 1V cada vez hasta 6 V.
Serepite el procedimiento usando solución de 5% de NaCl. Se cambia los electrodos de lugar y repita el último procedimiento

3. Resultados
Primer experimento:
Nota: Se realiza dos veces con el mismo electrodo invirtiéndolos de positivo a negativo en el voltaje.

Tabla #1. Zinc y acero en solución de NaCl al 5%

Tabla #2. Zinc y cobre en solución de NaCl al 5%

Tabla #3. Zinc y acero en solución...