Laboratorio de fisica

Estado Libre Asociado de Puerto Rico
Departamento de Educación
Escuela Superior Emilio R. Delgado, Corozal, P.R.

Estructura atómica y su relación con espectrometría de emisión y absorción

Paola M. Martínez Santos
11-13
Física general
Prof. Nelson Martínez Matías, M.S.F.M., B.S.

Tabla de Contenido

Portada
Tabla de Contenido
I. Objetivos
II. Materiales y equipo requerido
III.Introducción
III.1 Espectroscopia Atómica (Teoría)
III.2 Espectrometría Atómica de Emisión
III.3 Espectrometría Atómica de Absorción
IV. Procedimiento
V. Dibujos y Datos Tabulados
VI. Ejemplos de Cómputos
VII. Resultados Tabulados
VIII. Combinación y Análisis
IX. Referencias

I. Objetivos

* Observarán detenidamente el espectro de emisión de mercurio gaseoso del tubo de unalámpara fluorescente mediante la utilización de un espectrómetro de estudiante de rejilla de difracción;
* Calibrarán el espectrómetro de estudiante Project Star(1) mediante la utilización de la línea verde intenso de emisión de mercurio gaseoso a baja presión de 546nm.;
* Contrastarán las diferencias o similitudes entre los espectros de emisión de una lámpara fluorescente de mercurio a bajapresión, y los espectros de emisión de un bulbo incandescente y el de la luz solar;
* Determinarán diferencias, si alguna, entre el espectro de la luz solar y el de emisión de un bulbo incandescente;
* Determinarán, partiendo del espectro de la luz solar, si es posible, algunos elementos químicos presentes en nuestra estrella el sol;
* Discutirán las diferencias entre espectros atómicos deemisión y de absorción, y
* Determinarán la energía asociada, en Joules y eV, a fotones de luz correspondientes a algunas de las líneas observadas de emisión o absorción atómicas.

1. Learning Technologies Inc., MA, U.S.A. (1993). Bajo licencia de Project Star, Universidad de Harvard.
II. Materiales y Equipo Requeridos

1. Espectrómetro de estudiante Project Star de rejilla dedifracción.
2. Lámparas fluorescentes de 120 V; una de tubo del salón de clases y otra tipo rosca de las usadas para el hogar.
3. Bulbo 0 bombilla de luz incandescente.
4. Roseta plástica con conexiones para conectar bulbos de luz.
5. Superficie blanca para reflejar la luz solar.
6. Lápices de colores o crayolas para colorear.
7. Libretas y bolígrafos para tomar datos.
8.Calculadora científica.

III. Introducción
III.1 Espectroscopia Atómica (Teoría)

Espectroscopia Atómica es la determinación de la composición elemental de su espectro electromagnético o de masa.
Es debida a los tránsitos electrónicos en los orbitales atómicos más externos de los átomos o iones en fase gaseosa. Estas transiciones están cuantizadas y corresponden a la región UV visible.
Estaespectroscopia no nos permite determinar estructuras porque rompe las estructuras e ioniza el átomo.
El análisis cuantitativo no depende del estado de oxidación, en los átomos no existen tránsitos rotacionales ni vibracionales, por tanto se obtienen espectros de líneas (líneas más finas) a una determinada longitud de onda característica de cada elemento, debido a esto es válido para análisis cualitativo.También se puede utilizar para cuantitativo, porque la intensidad de la radiación está relacionada linealmente con la concentración por la ley de Lambert - Beer.
En estos espectros aparece una radiación continua o fondo doble debido a los sólidos incandescentes.
Tiene gran sensibilidad y fácil manejo, se puede utilizar para gran cantidad de muestras lo que hace que sea una de las principalesherramientas analíticas utilizada en la industria Química.
Espectroscopia atómica explora diferentes transiciones energéticas experimentadas por los átomos que se asocian generalmente con la absorción o bien la emisión de fotones. Cuando estas transiciones implican la excitación y la relajación de la valencia (exterior o el enlace) electrones de la capa de átomos de metal y de iones, los fotones...