Laboratorio de quimica

INTRODUCCIÓN
El pH: una forma de medir la acidez.
Dado que las concentraciones de los iones H+ y OHˉ con frecuencia son números muy pequeños y, por tanto, es difícil trabajar con ellos, Soren Sorensen propuso, en 1909, una medida más práctica denominada pH. El pH de una disolución se define como el logaritmo negativo de la concentración del ión hidrógeno (en mol/L).
pH = - log [H+]
Estaecuación es solo una definición establecida con el fin de tener números convenientes para trabajar con ellos. El logaritmo negativo proporciona un valor positivo para el pH, el cual, de otra manera sería negativo debido al pequeño valor de [H+]. Debido a que el pH sólo es una manera de expresar la concentración del ión hidrógeno, las disoluciones ácidas y básicas, a 25°C, pueden identificarse por susvalores de pH, como sigue:
Disoluciones ácidas: [H+] > 1.0 x 10-7 M, pH < 7
Disoluciones básicas: [H+] < 1.0 x 10-7 M, pH > 7
Disoluciones neutras: [H+] = 1.0 x 10-7 M, pH =0
Con el logaritmo negativo de la concentración de iones hidróxido de una disolución se puede obtener una escala del pOH, análoga a la del pH. Así, el pOH se define como:
pOH = -log [OHˉ]
Ahora al considerar la constantedel producto iónico del agua:
[H+] [OHˉ] = Kw = 1.0 x 10-14
Al tomar logaritmo negativo en ambos lados, obtenemos:
pH + pOH = 14
Esta ecuación nos proporciona otra forma de expresar la relación entre la concentración de los iones H+ y la concentración de los iones OHˉ.
Para mantener el pH dentro de un margen estrecho se usa una combinación de compuestos llamados sistemas reguladores. Laoperatividad de una disolución reguladora depende del ión común, este término se usa para describir el comportamiento de una disolución en la que un mismo ión es producido por 2 compuestos diferentes. Una solución amortiguadora es aquella que resiste un cambio de pH aunque se le añada pequeña cantidades de un ácido o una base fuerte. En general, estas soluciones están constituidas por un ácido débil ysu sal (base conjugada) o una base débil y su sal (ácido conjugado).
En el primer caso: Disolución de un ácido débil con una sal iónica soluble del ácido débil.
pH = pKa + log
En el segundo caso: Disolución de una base débil con una sal iónica soluble de la base débil.
pOH = pKb + log
ANÁLISIS DE RESULTADOS Y CONCLUSIONES
Una disolución reguladora o amortiguadora, tiene la capacidad deresistir los cambios de pH cuando se agregan pequeñas cantidades de ácidos y bases. Este debe contener una concentración relativamente grande de ácido para reaccionar con los OH- que se le añadan; y también debe contener una concentración semejante de la base semejante para que reaccione con la cantidad de iones H+ que se le añada.
Además, los componentes ácidos y básicos del amortiguador no debenconsumirse el uno al otro en una reacción de neutralización. Esto requerimientos se satisfacen con un par ácido Ion base conjugado, por ejemplo un ácido débil y su base conjugada (suministrado por una sal) o una base débil y su ácido conjugado (suministrado por una sal).
Un método bastante satisfactorio para determinar el PH de una solución consiste en la utilización de los indicadores de PH.Estos son ácidos(o base)muy débiles que tienen un color diferente de su base (o ácido conjugado).
Cuando el indicador se encuentra predominante en su forma ácida o básica, tiene una coloración nítida .A medida que la disociación o asociación sea apreciable, se observa un cambio gradual de la coloración de la solución.
Este cambio se origina por la superposición de los colores característico de susformas ácidas o básicas. En el caso del indicador utilizado, naranja de metilo, en su forma ácida su color característicos es rojo, razón por la cual el beaker 2, (agua destilada) al agregarle HCl aporto el color rojo y al agregarle NaOH, Debió haber adoptado un color casi amarillo, pero el cambio no persistió (apenas aclaro un poco). En los otros beakers no hubo cambio.
Al realizar un análisis...